练习册

  • 练习册
  • 试题
    1.2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂．常温下它是无色液体．密度2．18g?cm-3.沸点131．4℃.熔点9．79℃．不溶于水．易溶于醇.醚.丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1.2一二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混台液．试管d中装有液溴. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18

    g?－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示制备1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d 中装有液溴（表面覆盖少量水）。

     


    填写下列空白：

    ⑴写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学方程式                           ，

                                                 。

    ⑵安全瓶b 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b 中的现象                                                     。

    ⑶容器c 中NaOH溶液的作用是                                           。

    ⑷某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓H2SO4混合液的量，比正常情况超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。

                                                                                

    查看答案和解析>>

    1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2－二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)．

    填写下列空白：(1)写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学反应方程式_____________________________________________．

    (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________．

    (3)容器c中溶液的作用是__________________．

    (4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．

    查看答案和解析>>

    1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用如图所示装置制备1，2－二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)．填写下列空白：

    (1)写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学反应方程式________，________

    (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象________．

    (3)容器c中NaOH溶液的作用是________．

    (4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，可能的原因有①乙烯发生(或通过液溴)速率过快，②________．

    查看答案和解析>>

    1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2－二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)．请填写下列空白：

    (1)烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应，写出该反应的化学方程式：________．

    (2)写出制备1，2－二溴乙烷的化学方程式：________．

    (3)安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：________．

    (4)锥形瓶c中NaOH溶液的作用是：________．

    (5)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因________．

    查看答案和解析>>

    1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂．常温下，它是无色液体，密度为2.18g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2－二溴乙烷．图中：分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)．

    (1)写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学反应方程式：________．

    (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：________．

    (3)容器c中NaOH溶液的作用是________．

    (4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．

    查看答案和解析>>

    Ⅰ实验基本操作

    一、选择题

    1.

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    B

    D

    D

    C

    A

    C

    D

    D

    A

    B

    B

    C

    BD

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    25

    26

    B

    C

    C

    B

    D

    AD

    B

    C

    C

    C

    D

    A

    D

    二、填空题

    27.（1）A①    B.③⑤     C.⑦    （2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）

    28.（1）a   b （2）c   d   （3）B    （4）②⑥

    29.（1）②⑦       （2）⑥       （3）④⑤⑧

    30．AD

    31.（1）肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3（2）用焰色反应确定K+存在；用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反应来确定Cl的存在。

    32.（1）A.酸性KMnO4溶液，除H2S，C2H2  B.NaOH溶液，除CO2C.浓H2SO4，除水气D.铜网，除O2（2）A中可盛Br2水，C2H2+2Br2→CHBr2-CHBr2H2S+Br2ㄔS↓+2HBr

    B中盛饱和Na2CO3溶液，Na2CO3+CO2+H2Oㄔ2NaHCO3

    33.（1）C→B→D→A→G→H→E→F

       （2）E步骤：应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出

            G步骤：使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出

       （3）CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多

       （4）AC

    34.（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。

       （2）B：NaSO4     C：MgCl2     D：Na2CO3     E：Ca（NO3）2     F：Ba（OH）2

    Ⅱ常见气体的实验室制法

    一、选择题

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    C

    B

    BD

    D

    AD

    C

    C

    C

    C

    二、填空题

    10.（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。

    （2)塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。

    (3)  

    二氧化碳

    向上排空气法

    通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊

    硫化氢

    向上排空气法

    有臭鸡蛋味

    (4)因为：此反应需要加热  食盐是粉末状

    11.(1)2NaBr+2H2S04+Mn02?2NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2↑

      或2NaBr+2H2S04+Mn02?Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2↑

      若分步写应为：NaBr+H2S04(浓)?NaHSO4+HBr↑

      或2NaBr+H2S04(浓)?NaSO4+2HBr↑

      4HBr+MnO2(浓)?MnBr2+2H2O+Br2↑

      冷凝．吸收未冷凝的气体

    （2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管

    （3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降．使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。

    12.（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

      （2）②①③  (3)慢慢将量筒下移

      （4）[22.4L.mol-1 ×298K× (a-b)g]/ 273K × c L

     

     13.（1）CH3CH2OH                CH2↑+H2O        

        CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

    (2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。

    (3)除去乙烯中带出的酸性气体，(或除去CO2，SO2)

    (4)原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快，②实验过程中，乙烯和浓H2SO4,的混合液没有迅速达到170℃(或答控温不当)

    14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O

      （2）向下排空气   碱石灰  (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水

    (4)打开夹子。用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

    15.(1)4HCl+MnO2?MnCl2↑+2H20+Cl2↑或16HCl+2KMn04ㄔ2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2↑

    (2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D

    (3)2Fe+3Cl2?2FeCl3

    (4)导管易被产品堵塞；尾气排人空气，易造成环境污染

    (5)产品易受潮解。在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

    16．(1)NO

        (2)①C2H4  装置中没有温度汁，无法控制反应温度

        ②C12  反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了

    ③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了

    17.Ⅰ.制化肥、制硝酸      Ⅱ.②④

       Ⅲ.（1）排除空气，保证安全

    （2）锌粒与酸脱离     尽量增大氢气的浓度以提高氨气的转化氯  N2    H2

    （3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率

        N2+3H2          2NH3

     

     

     

     

     

    专题二非金属元素及其化合物

    一、选择题

    1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是                    （   ）

      A．NH3、NO、CO2、雾              B．CO2、N2、Cl2、酸雨

      C．SO2、NO2、CO、烟尘            D．HCl、SO2、N2、沙尘暴

    2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是)

      A．高温高压下将石墨制成金刚石         B．用催化剂将水变成燃料油

      C．将空气中游离的氮变成氮的化合物     D．用碘化银人工降雨

    3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨                                                    (   )

      A．有放射性      B．易燃、易爆         C．能导电        D．有剧毒

    4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是   (   )

      A．碳、氮原子构成网状结构的晶体             B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

    C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼

    5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是                                                  (   )

       A．HCl0和HCl       B．NH4C1和HCl    C．NH4Cl和HCl0     D．NH4Cl和HClO3

    6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是                                              (   )

       A．Cl2，饱和食盐水    B．SO2 氨水      C．NH3，稀盐酸      D．NO2  水

    7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的是   

        A．N5+共有34个核外电子             B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合

        C．化合物N5AsF6中As化合价为+l价   D．化合物N5AsF6中F化合价为-1价

    8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰  ②KCl  ③Ca（H2PO4）2  ④(NH4)2SO4  ⑤氨水，适宜的组合是                               （   ）

      A．①③④       B．②③④       C．①③⑤       D．②③⑤

    9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NO+O2ㄔ2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氢，其中能生成二次污染物的是   (   )

      A．只有①②     B．只有②③      C．只有①③     D．全部都是

    lO．在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为           (   )

       A．1：1：1     B．5：5：4     C．1：2：3      D．1：1：2

    11．在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中                                (   )

       A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子    B．一定含有硝酸根离子

       C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子      D．不含铁离子和硝酸根离子

    12．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有      (   )

    ①2NaCl+2H2O     NaOH+H2↑+Cl2↑   ②Cl2+2NaOHㄔNaCl+NaClO+H20

    ③H2+Cl2ㄔ2HCl  ④Cl2+H20ㄔHCl+HClO   ⑤2HClOㄔ2HCl+O2

        A．①④⑤     B．①②     C．③④⑤    D．②③④ 

    13．工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是     (   )

        A．KHCO3溶解度较大         B．KHCO3溶解度较小

        C．K2CO3溶解度较小         D．K2CO3溶解度较大

    14．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（   ）

        A．离子晶体    B．原子晶体      C．分子晶体    D．无法判断

    15．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是                                                        （   ）

       A．C2O3和CO2都是碳元素的氧化物     B．C2O3和C02都是碳酸的酸酐

       C．C2O3和C0都具有还原性           D．C2O3和C0燃烧产物都是C02

    16．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是                    (   )

       A．测得该液体pH=7

       B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

       C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

       D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K

    17．将足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系正确的是                                (   )

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    18．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是  (   )

       ①2mol氢气和1mol氧气       ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫

       ③2mol一氧化氮和1mol氧气   ④2mol氨和lmol氯化氢

    A．①=②=③>④     B．①>②=③>④     C．③>④>①>②     D．①>③>④>②

    19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是                                            (   )

      A．NaCl Na2S04   B．NaCl NaBr Na2S04    C．NaCl Na2S04   D．NaCl  NaI  Na2S04

    20.下图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是                  (   )

    A．x是NH3，y是浓氨水        B．x是S02，y是氢氧化钠浓溶液

    C．x是C02，y是稀硫酸        D．x是HCl，y是NaN03稀溶液

     

     

    21. X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。则 X(盐)和Y(酸)是                (   )

        A．Na2S和稀硫酸   B．Na2SO3和盐酸    C．Na2S和盐酸   D．Na2SO3和稀硫酸

    22.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是                                              (   )

       A．CO2        B．NH3             C. C12        D．H2S

    23.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法不正确的是     (   )

      A．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖         B．磷是有毒物质，杀死水中的动植物

      C．磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存   D．磷促进水中动植物尸体的分解

    二、填空题   

    1．油画中的白色颜料是铅白[Pb3(OH)2(C03)2]，油画在空气中长期放置，由于空气中极少量的H2S作用，其白色部位可能变黑，这一反应的化学方程式为              。用过氧化氢水溶液小心擦拭变黑处，可恢复白色。其化学方程式为                         。  

    2．在一烧杯中盛有100mL2mol?L-1的H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下图所示)。向此烧杯中缓缓注入0.4 mol?L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中： 

    (1)可观察到的实验现象有：

    ①                                                 ；

    ②                                                 ；

     

    (2)产生上述现象的原因是：                                   。

    (3)实验中反应的离子方程式是：                                   。

    3．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：            

    4．减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。

     （1）写出CO与NO反应的化学方程式：                                         。

      (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是               。   

    5．环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：

    ①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；

    ②用30.0mL5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：

    I2+2S2032- =2I-+S4O62-；   

    ③将②中溶液取出1／5，加入1.00mLl.00×10-2mol／L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。

    (1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应的化学方程式。                     

    (2)计算样品中CO的浓度。                                     

    6．用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。

    (1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：                                     

    (2)目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：                                

    (3)我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠(N2保护下)制ClO2，其反应的化学方程式为：       

                   这一反应的优点是：                               

    (4)在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：                                     

    7．如下图所示，已知：

     

     

     

     

     

    ①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

    ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成 X和Y，在产物中元素甲呈负价。

    ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比l：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价；

    请填空：

    (1)甲是                   ， 乙是                                       。

    (2)甲与丙反应生成X的化学方程式是：                                     

    (3)乙与丁反应生成W的化学方程式是：                                      

    8.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下

    转化关系：

     

     

     

     

     

    (1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：

    ①X、Y、Z中含有丙元素的是                  (填写物质的化学式)；

    ②此时，Z是                气的主要成分；

    ③X与甲反应的化学方程式是                                     

    (2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：

    ①写出甲、乙、丙三种物质的化学式                                  ；

    ②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式                         。

    9.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：

    (1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

    ①Y的化学式是                          ；

    ②生成固体C的化学方程式是                                   。

    (2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

    ①B的化学式是                         ；

    ②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是                   ；

    ③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是             

                      。

     

    参考答案

    一、选择题

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    C

    B

    B

    AB

    C

    BC

    C

    B

    D

    A

    AD

    A

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    23

     

    A

    B

    B

    D

    D

    D

    AB

    BD

    A

    A

    C

     

    二、填空题

    1．      Pb3（OH）2（CO3）2+H2Sㄔ3PbS+4H2O+2CO2

    PbS+4H2O2ㄔPbSO4+4H2O

    2.（1）①溶液中出现白色沉淀;②小球沉到烧杯底(2)向硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应,产生硫酸钡的白色沉淀,此时烧杯中的液体只是水,其密度比2mol?L-1硫酸密度小,则原悬浮与烧杯中央的小球沉到水底(小球的密度与2mol?L-1硫酸的密度几乎相同)

    3.CaO+SO2ㄔCaSO3;2CaSO3+O2ㄔCaSO4

    4.(1)2CO+2NOㄔN2+2CO2    (2)使SO2转化为SO3 3,SO2+H20ㄔH2SO4产生硫酸烟雾

    5．（1）5CO+I2O5ㄔI2+5CO2

      （2）根据5CO+I2O5ㄔI2+5CO2和I2+2S2O2-3ㄔ2I-+S4O62-

           CO的浓度：1.75mg/L

    6．（1）ClO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应

      （2）2NaClO3+4CHl（浓）Cl2↑+ClO2+2NaCl+2H2O

      （3）Cl2+2NaClO2ㄔ2ClO2+2NaCl

      （4）Na2SO3+2NaClO3+H2SO4ㄔ2ClO2+2Na2SO4+H20

    7．（1）N2，O2 

                  点燃

    （2）N2 + 3Mg  ==  Mg3N2

                 点燃

    （3）O2 + 2H2  == 2 H2O  （或将其换位）

        8.（1）①CO2、CO ②CO  ③ CO2 + 2Mg  == C + 2MgO

      （2）①Cl2、Fe、Br2

    9.(1) ①H2  ② NH3 + HCl == NH4Cl

      (2) ① SO2 ② H2S + OH- == HS- + H2O

    ③ S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl

     

     

     

     

     

     

    专题三基础计算

    Ⅰ.有关物质的量的计算

    一、选择题

    1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是                                    (   )

    A．1：2      B．1：4      C．11：14      D．1l：28

    2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是                  (   )

        A．温度相同、体积相同的O2和N2             B．质量相等、密度不等的N2和C2H4

        C．体积相同、密度相等的CO和C2H4         D．压强相同、体积相同的O2和H2

    3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为      (   )

        A．2：l    B．1：l     C．1：2      D．1：3

    4．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为                                               (   )

        A．29：8：13    B．22：l：14    C．13：8：29     D．26：16：57

    5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为                                               （   ）

        A．X2       B．Y2X2       C．XY2       D．X2Y4

    6．将N02、NH3、O2混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为    (   )

        A．28.1     B．30.2     C．33.1      D．34.0

    7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是   (   )

        A．H2SO4?    B．H2SO4 ?H2O      C．H2SO4?SO3     D．SO3?    H2O

    8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中                                                    (   )

        A．一定有甲烷    B．一定是甲烷和乙烯    C．一定没有乙烷  D．一定有乙炔


    9．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为                                    (   )

    lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为


    11.下列叙述正确的是                                              

    A．    同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

    B．     任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

    C．     1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等

    12.下列说法不正确的是                                      （   ）

      A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

      B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1

      C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。

      D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L

    13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是           （   ）

      A．0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0?1NA

      B．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

      C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA

      D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA

    14.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是              （   ）

      A．9g重水所含有的电子数为5NA

    B．1molMgCl5中含有离子数为NA

      C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

      D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA

    15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

      14CuSO4+5FeS2+12H2Oㄔ7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是   （   ）

    A．        Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B．        5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

    C．        产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

    D．        FeS2只作还原剂

    16.在120℃时分别进行如下四个反应：

      A．2H2S+02ㄔ2H2O+2S          B  2H2S+3O2ㄔ2H2O+2SO2

      C．C2H4+3O2ㄔ2H2O+2CO2        D．C4H8+6O2ㄔ4H2O+4CO2

    (1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d前=d后和P前>P后的是      ；符合关系式d前=d后和P前=P后的是        (请填写反应的代号)。

    (2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d前>d后和V前>V后的是             ；符合d前>d后和V前>V后的是          (请填写反应的代号)。

    17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

      (1)计算燃烧产物中水的质量。

      (2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

      (3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。

    18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶  ②灼热的氧化铜  ③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定①中增重3.60 g  ②中减重1.60 g ③中增重8.80g。A蒸气的密度为3．393 g?L-1(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。

     

    Ⅱ有关溶液的计算

    一、选择题

    1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol?L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为                                              （   ）

        A．1：4       B．1：5        C．2：l         D．2：3

    2．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是          （   ）

        A．1：l：l    B．6：2：3     C．4：3：18     D．2：l：3

    3．乙知25％氨水的密度为O.91g?cm-3，5％氨水的密度为O．98g?cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是                                   （   ）

        A．等于15％    B．大于15％    C．小于15％    D．无法估算

    4.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液

    (l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是       （   ）

        A．4      B．7．2     C．10        D．3

    5．有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0．30 mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是                       (   )

        A．①>②>③>④>⑤            B．②>①>③>④>⑤

        C．②>③>④>①>⑤            D．⑤>④>③>②>①

    6．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是                                            （   ）

    A．1/5(4×l09+1×10-12)        B．1/5(4×10-15+1×10-2)J

    C.5×10-9                     D．5×lO-12

    7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2 mol•L-1，当加等体积的O．2 mol•L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是              (   )

        A．0.2 mol•L-1    B．O.25 mol•L-1     C．O.45 mol•L-1    D．O.225 mol•L-1

    8．在100g浓度为18mol／L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为                                         （   ）

        A．大于100mL    B．等于100mL       C．大于100mL      D．等于100/p  mL

     


    mol?L-1

    mol?L-1


    mol?L-1

    mol?L-1

    mol?L-1

    10．已知：t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是                           (   )

     

     


    11．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量                                                    （   ）

        A．等于1.06g  B．大于1.06g而小于2.86g    C．等于2.86g    D．大于


    同步练习册答案