A、A

B、B

C、C

D、D

碳和铝是常见的还原剂。

（1）碳与铝分别在氧气中燃烧，产生非极性分子A与固体B，A的分子式是         。

（2）用NaOH溶液把（1）中的B刚好溶解后得到溶液C，然后把少量A通到C溶液中，反应后过滤可得Al（OH）₃沉淀和滤液。则下列说法正确的是     （填序号）。

        a．A溶于水后促进了NaAlO₂的水解，产生Al（OH）₃沉淀

              b．A l（OH）₃（胶体）能凝聚水中悬浮物，可用来净水

              c．若取滤液少量，在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色

              d．若向滤液中滴加足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，最后有沉淀产生

（3）若向溶液C中滴入Al₂（SO₄）₃溶液也会得到Al（OH）₃沉淀。该反应的离子方程式是                                        。

（4）碳、铝均能还原铁的氧化物。为确定混合物（FeO、Fe₂O₃）的组成，进行如下实验：

     ①取一定量混合物与足量碳粉加热，只收集到CO气体m mol；

         ②取与①相同量的混合物与足量铝进行铝热反应，得到单质铁n mol；

则混合物中FeO的物质的量分数是         ；②中铝的物质的量至少       mol。

为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验：

①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10 mL浓硫酸，加热煮沸10 min（如上图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。

②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。

③取少量不溶物，向其中加5 mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。

④取少量不溶物，向其中加入3 mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。

⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。

为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到：

a.铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质； b.CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸； c.Cu2O能溶于氨水生成无色的［Cu(NH3)2］+， ［Cu(NH3)2］+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的［Cu(NH3)4］2+。

回答下列问题：

（1）第②步操作要注意的问题是____________ ；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是____________  。

（2）第③步操作中出现的沉淀是____________  ，请解释出现这一现象的原因____________ 。

（3）写出④步涉及的离子方程式____________ 。

（4）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是____________。