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    (4)26．4g(NH4)2SO4中硫元素的质量与 g NaHCO3中所含氧元素的质量相等,与 g NaHCO3中所含的氢原子个数相等.[例4]有一真空储气瓶.净重500克.在相同条件下.装满氧气后重508克.装满另一种气体X时重511克.则X的相对分子质量为A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 解析:本题题给条件应当说是“同温.同压.同体积 .所以不论装什么气体.里面所含气体的物质的量是相同的.根据物质的量/物质的摩尔质量(M)可以得到计算式:/32=/ M.所以M=44.答案:A[变式]标准状况下.mg气体A与ng气体B所含分子数相同.下列说法不正确的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
    编号 ① ② ③ ④
    稀硝酸体积/mL 100 200 300 400
    剩余金属/g 18.0 9.6 0 0
    NO体积/mL 2240 4480 6720 V
    请计算：
    （1）实验所用的硝酸物质的量浓度为
    4
    4
    mol/l；
    （2）①中溶解了
    8.4
    8.4
    g 铁；
    （3）②中溶解的金属共
    16.8
    16.8
    g；
    （4）每份金属混合物为
    26.4
    26.4
    g；
    （5）④中V=
    8960
    8960
    mL．

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    工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质．某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程．
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    Ⅰ．探究制取NH3的方法
    （1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH3，装置中需要添加的反应试剂为
     
    ．
    （2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据．
    试剂组合序号 固体试剂 NH3体积（mL）
    a 6.0g Ca（OH）2（过量） 5.4g NH4Cl 1344
    b 5.4g （NH4）2SO4 1364
    c 6.0g NaOH（过量） 5.4g NH4Cl 1568
    d 5.4g （NH4）2SO4 1559
    e 6.0g CaO（过量） 5.4g NH4Cl 1753
    f 5.4g （NH4）2SO4 1792
    分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是
     
    ．
    Ⅱ．模拟尾气处理
    活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验．
    （1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）．
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    （2）A中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）D装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、
     
    ．
    （4）D装置中的液体还可换成
     
    （填序号）．
    a．H2O   b．CCl4  c．浓H2SO4    d．CuSO4溶液
    （5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是
     
    ．

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    用26.4g（NH4）2SO4跟过量的Ca（OH）2混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的盐是　（）。
    A.（NH4）3PO4           B.NH4H2PO4
    C.（NH4）2HPO4         D.（NH4）3PO4和NH4H2PO4

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    在（NH4）2SO4中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应后产生4.48L气体（标准状况），求（NH4）2SO4的质量．如将所得氨气完全溶解在1L水中（溶解前后溶液体积变化忽略不计），求所得氨水溶液的质量分数和物质的量浓度
    3.3%；0.2mol/L
    3.3%；0.2mol/L
    ．

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    明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图所示：
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    根据上述图示，完成下列天空：
    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）
     
    mL，用规格为
     
    mL量筒量取．
    （2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+．检验NH4+的方法是
     
    ．
    （3）写出沉淀物中所有物质的化学式
     
    ．
    （4）滤液I的成分是水和
     
    ．
    （5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量
     
    溶液，产生白色沉淀．
    ②
     
    、
     
    、
     
    （依次填写实验操作名称）．
    ③冷却、称重．
    （6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
     
    mol（用含m、n的代数式表示）．

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