请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂（不 收集），后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接i接j接g接f接e接d接b接c接h．

试回答：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）D装置的作用是，E装置的作用是，F装置的作用是．
（3）C瓶中的现象是，B瓶中的现象是．以上事实说明起漂白作用的物质是，发生反应的化学方程式．

某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。他们经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到结论验证。下表是他们的实验方案及实验现象。

实验序号	实验方案	实验现象
1	将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体	反应激烈，有大量气体产生，并能使木条复燃
2	将实验1所得溶液分成两份，一份加入紫色石蕊试液；一份加入无色酚酞试液	溶液变蓝，且长时间不褪色 溶液显红色，半分钟内褪色
3	若把实验1所得溶液分成两份。一份加热至沸1～2 min，再滴入酚酞试液；另一份加热至沸1～2min，再滴入紫色石蕊试液	溶液显红色，但仍很慢褪色 溶液显蓝色，且很快褪色
4	在变为蓝色石蕊试液中滴加H2O2溶液加热至沸	蓝色褪去
5	若把实验1所得溶液中加入少许MnO2，静置到无气体产生时，分成两份 一份加入无色酚酞加热至沸? 一份加入紫色石蕊加热至沸	溶液变红，且不再褪色 溶液变蓝，且不再褪色
6	①称取3.9 g过氧化钠固体，逐滴加入约50 mL水 ②待不再产生气体，10 min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触	测得氧气体积为170 mL左右(已转换成标准状况下体积且已考虑50 mL水和导气管中水两者所占容积的体积因素)? 又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了390 mL氧气(已转换成标准状况下体积且两次测定条件均相同)

请仔细阅读有关内容后完成问题：?

(1)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化学方程式为________________。?

(2)写出实验5中“加入少许MnO₂产生气体”时所发生反应的化学方程式：________________________。?

(3)从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性________(填“相等”“前者大”或“后者大”)。?

(4)综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是________，从此实验你认为该物质具有哪些性质________________________________________。?

(5)若气体流向从左到右，将完成实验6所需仪器填入表中并连接好。

A	B	C

能源是人类社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，化石燃料蕴藏的能量也来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能．
（1）在当代人们的生活中，你所知道的利用太阳能辐射加热物体的方式有______（任举三例）．
（2）在生物质能的利用过程中，可以制得重要的有机物乙醇．某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的组成元素的确定、分子式的确定、分子结构的确定．
（Ⅰ）他们决定用分析乙醇燃烧的产物来确定乙醇中含有C、H两种元素，简要说明他们的实验操作方法和现象：
①证明含有氢元素的实验操作方法和现象是______．
②证明含有碳元素的实验操作方法和现象是______．
（Ⅱ）用分析燃烧产物来证实乙醇中还含有氧元素时，需要取得一些实验数据，这些数据应该是______．
实验中他们可能会用到下列装置，请你将必需的相关装置的序号按从左到右排出合理的顺序（→表示气体的流向）：______．

（Ⅲ）为确定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的数据外，你认为还是否需要测定乙醇的相对分子质量呢？______．
（Ⅳ）为确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如下图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞）．则

①这些仪器装置的合理的连接顺序是______接______接______接______接______接______（填代表各部分仪器装置的大写字母）．
②由实验证明乙醇的分子结构是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃的理由是
______．
（3）开发新能源以缓解石油等的短缺引起的能源危机是一个重要课题．据报道，某地近年建设了一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量．已知生产酒精的方法有如下三种（用化学方程式表示）：
方法一：CH₂=CH₂+H₂O CH₃CH₂OH
方法二：CH₃-CH₂Br+H₂O  CH₃CH₂OH+HBr
方法三：（C₆H₁₀O₅）n（淀粉）+n H₂O  n C₆H₁₂O₆（葡萄糖）
C₆H₁₂O₆（葡萄糖） 2C₂H₅OH+2CO₂↑
综合地看，你认为这三种方法中，较好的是______（填字母），理由是______．
A．方法一           B．方法二           C．方法三
你认为该工厂生产工业酒精用的是______（填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的两种方法的原因是_______．

某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。他们经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到结论验证。下表是他们的实验方案及实验现象。

实验 序号	实验方案					实验现象
1	将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体					反应激烈，有大量气体产生，并能使木条复燃
2	将实验1所得溶液分成两份： 一份加入紫色石蕊试液 另一份加入无色酚酞试液			溶液变蓝且长时间不褪色 溶液显红色，半分钟内褪色
3	若把实验1所得溶液分成两份： 一份加热至沸1min～2min，再滴入酚酞试液 另一份加热至沸1 min～2min，再滴入紫色石蕊试液				溶液显红色，但仍很快褪色 溶液显蓝色且很快褪色
4	在变为蓝色石蕊试液中滴加H2O2溶液加热至沸					蓝色褪去
5	若把实验1所得溶液中加入少许MnO2，静置到无气体产生时，分成两份。 一份加入无色酚酞加热至沸 一份加入紫色石蕊加热至沸	溶液变红且不再褪色 溶液变蓝且不再褪色
6	①称取3.9 g过氧化钠固体，逐滴加入约50mL水 ②待不再产生气体，10 min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触		测得氧气体积为170mL左右(已转换成标准状况下体积且已考虑50 mL水和导气管中水两者所占容积的体积因素) 又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了390 mL氧气(已转换成标准状况下体积且两次测定条件均相同)

请仔细阅读有关内容后回答：

(1)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化学方程式为：

                                                                                  

(2)写出实验5中“加入少许MnO₂产生气体”时所发生反应的化学方程式：

                                                                                 

(3)从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性            (填“相等”、“前者大”或“后者大”)。

(4)综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是           ，从此实验你认为该物质具有哪些性质                                                               

(5)若气体流向从左到右，将完成实验6所需仪器填入表中并连接好。