叫做中和热.试题枚举[例1]已知反应A+B=C+D为放热反应.对该反应的下列说法中正确的是 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应.故不必加热就一定能发生解析:化学反应中的能量变化.通常主要表现为热量的变化――吸热或放热.当反应物的总能量高于生成物质总能量时为放热反应中.当反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应.值得注意的是:总能量是指所有反应物或所有生成物.而不是其中某些反应物或某些生成物,所以A.B是不正确的,而有的放热反应在开始时也是需要加热的.例如炭的燃烧.答案:C[例2]关于吸热反应的说法正确的是. A.凡需加热的反应一定是吸热反应 B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应.则CaCO3分解是吸热反应解析:A组见上一题目分析.有些化合反应也是吸热反应.例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反应就是吸热反应.故B不正确.催化剂是用来改变化学反应速率的.它不能改变反应物和生成自身的能量.故不影响反应热.像合成氨.二氧化硫的催化氧化都是放热反应.故C也是不对的.CO2和CaO的化合反应与CaCO3的分解反应是相反过程.故D正确. 答案D[例3]下列反应属于吸热反应的是( )A.Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合搅拌 B.盐酸和氢氧化钠混合C.锌放入稀硫酸中 D.焦炭和水蒸气高温下反应解析: 酸与碱的中和反应.金属与酸的反应都是放热反应.答案:AC[变式]下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应答案:C[例4]在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中.若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量.断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量.断裂1molH―Cl键要吸收432KJ的能量.则在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是 .解析: 在氯气中充分燃烧1mol H2 时.要先破坏1mol的H―H键和1mol的Cl―Cl键.此过程是需要吸收679kJ的能量,在氯气中充分燃烧1mol H2 时会形成2molH―Cl.放出864KJ的能量.吸收和放出能量相抵.仍会放出185KJ的能量.答案:185kJ[变式]把煤作为燃料可通过下列两种途径: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在下列说法中正确的是(  )

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在下列说法中正确的是(   )

A.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

B.已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C.1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D.同温同压下,已知两个放热反应:2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1

2A(g)+B(g)=2C(1)  △H2,则△Hl>△H2

 

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在下列说法中正确的是(   )

A.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
B.已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C.1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.同温同压下,已知两个放热反应:2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1
2A(g)+B(g)=2C(1)  △H2,则△Hl>△H2

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在下列说法中正确的是( )
A.已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B.1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.同温同压下,已知两个放热反应:2A(l)+B(l)=2C(g)△H1;2A(g)+B(g)=2C(l)△H2,则△H1>△H2

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在下列说法中正确的是(    )

A.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

B.已知C(s)+O2(g)==CO(g)  △H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C.1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D.同温同压下,已知两个放热反应:2A(l)+B(l)=2C(g) △H1

2A(g)+B(g)=2C(1)  △H2,则△Hl>△H2

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