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    1．电解法 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

    请回答以下问题：
    （1）操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为
    NaOH
    NaOH
    溶液．试剂乙为
    BaCl2
    BaCl2
    ，固体F为
    CaCO3和BaCO3
    CaCO3和BaCO3
    ．
    （3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    、
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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    电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（　　）

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    电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：精英家教网
    请回答以下问题：
    （1）操作a的名称是
     
    ，所用玻璃仪器有
     
    ；
    （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为
     
    （填化学式）溶液；
    （3）写出固体H所含物质的化学式
     
    ；
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
    溶解时：
     
    ．
    过滤时：
     
    ．
    蒸发时：
     
    ．

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    电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

    请回答以下问题：
    （1）操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ，所用玻璃仪器有
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ；
    （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）
    NaOH
    NaOH
    溶液；
    （3）写出固体H所含物质的化学式
    BaCO3、CaCO3
    BaCO3、CaCO3
    ；
    （4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ；
    2H++CO32-=CO2↑+H2O
    2H++CO32-=CO2↑+H2O
    ．

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    电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如图1：精英家教网
    已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ?mol-1
    （1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为
     
    ．
    （2）固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2 （g）=NaHCO3 （aq），该反应能自发进行的原因是
     
    ．
    （3）请在图1框内补充一步工业生产流程
     
    ．
    （4）下列物质中也可用作“固碳”的是
     
    ．（填字母）
    a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．（NH4）2CO3
    （5）由图2知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因
     
    ．
    （6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是
     
    ．

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