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    CO+NH3HCN+H2O,△H＝+46kJ／mol ② 氰离子为负一价(CN-).其中碳氮元素的化合价分别为 . 以上两个反应是否均为氧化还原反应?(2)制备纯净无水HCN的另一种方法是 :混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热①试写出这个反应式.②为什么要磨细和用粉末?③为什么要强调适度加热? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列反应中符合下图图象的是（    ）

    A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g)                  △H＝—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

    B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)                  △H＝+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

    C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)         △H＝－Q3kJ·mol—1(Q3>0)

    D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)               △H＝+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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    现有如下四个图象下列反应中全部符合上述图象的反应是

    [     ]

    A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝-Q1 kJ/mol(Q1>0)
    B．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＝+Q4 kJ/mol(Q4>0)
    C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝-Q3 kJ/mol(Q3>0)
    D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＝+Q2 kJ/mol(Q2>0)

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    含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是     (     )

    A. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol

    B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);   △H＝-114.6 kJ/mol

    C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);   △H＝+114.6 kJ/mol

    D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

     

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    含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是    (     )

    A. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-11.46 kJ/mol

    B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);  △H＝-114.6 kJ/mol

    C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);  △H＝+114.6 kJ/mol

    D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

     

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    含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是


    1. A.
      KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol
    2. B.
      2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol
    3. C.
      2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol
    4. D.
      KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

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