S2-+(x+1)S Sx2- ------② SO32-+S △ S2O32- --------③由①②③迭加得:S+6OH- = 2Sx2-+S2O32-+3H——青夏教育精英家教网—

S2-+(x+1)S Sx2- ------② SO32-+S △ S2O32- --------③由①②③迭加得:S+6OH- = 2Sx2-+S2O32-+3H2O ----④ SO2+Sx2-+OH-――S2O32-+H2O ------⑤由④⑤迭加得:S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O ----------⑥答第(1)问时.实质不必要这么繁的过程.因Sx2-.SO32-均为中间产物.只要抓住反应物为S和SO2及OH-.生成物为S2O32-和水即可得反应⑥.由⑥式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-.则SO2和OH-分别为a.2amol. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关原理回答下列问题：
（1）如图表示一定温度下，向体积为10L的密闭容器中充入1molO₂和一定量的SO₂后，SO₂和SO₃（g）的浓度随时间变化的情况．
①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是

；
②该温度下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数为

．
（2）以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂进入炉渣，将铜元素还原为铜．发生的主要反应为：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S （s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1
①“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S和FeS，其物质的量比为1：2）和SO₂，该反应的化学方程式为：

．
②在熔炼中，Cu₂S与等物质的量的O₂反应生成Cu的热化学方程式为：

．

（3）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为：（x+1）S^2-═S_xS^2-+2xe^-，则阴极的电极反应式是：

．当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为

（标准状况下）．
②将Na₂S?9H₂O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子反应方程式表示）：

．

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将5份物质的量均为2.0mol的X、Y混合，分别加入温度不同、容积相同（均为2L）的恒容容器中发生反应2X（g）+Y（g）?3W（g）．经过相同时间10s时，五个容器中W的体积百分含量（W%）随温度（T）变化的关系如图．
（1）前10sB容器中的平均反应速率v（Y）=

2.7×10^-2mol/L?s

；此反应的正反应为

放

热反应；
（2）10s时A容器中v_正

＞

v_逆（填=、＞或＜，下同）；B、D两容器中正反应速率关系v_B

＜

v_D．
（3）若10s时C点生成物W的体积分数为50.0%，则X的转化率为

66.7%

．
（4）若10s时保持E容器的温度与体积不变，向E容器中中通入0.6molW，要求重新达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则此时还需同时通入

0.2

mol反应物Y．

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硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关

原理回答下列问题：

（1）如图表示一定温度下，向体积为10L的密闭容器中充入1molO₂和一定量的SO₂后，SO₂和SO₃(g)的浓度随时间变化的情况。

①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是；

②该温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常数为。

（2）以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂质进入炉渣，将铜元素还原为铜。发生的主要反应为：

2Cu₂S(s)+3O₂(g) = 2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H =-768.2 kJ·mol^－¹

2Cu₂O(s)+ Cu₂S (s) = 6Cu(s)+SO₂(g) △H =+116.0 kJ·mol^－¹

①“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S和FeS，其物质的量比为1:2）和SO₂，该反应的化学方程式为：。

②在熔炼中，Cu₂S与等物质的量的O₂反应生成Cu的热化学方程式为：。

（3）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。

如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为：(x+1)S²^－=S_xS²^－+2xe^－，则阴极的电极反应式是：。

当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为（标准状况下）。

②将Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：。

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硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaS_x（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：
3Ca(OH)₂+8S2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；
3Ca(OH)₂+6S2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O等。
根据题意完成下列计算：
（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na₂S_x中x=        。
（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO₂使其快速分解。原理如下：
S_x^2-+2H₂O+2CO₂→(x-1)S↓+H₂S↑+ 2HCO₃^-，S₂O₃^2- + H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为         ；硫代硫酸钙的质量分数为       。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是         ；多硫化钙的化学式是             。
（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS₄之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。