（8分）现有①KMnO₄  ②H₂  ③O₂  ④CL₂  ⑤CO  ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：_____ 中，常用的还原剂放入乙：_____中，则：

⑴甲中有        ；乙中有        。（填序号）

⑵由Fe Fe₃O₄ ，Fe₂O₃ Fe 可知，欲实现I反应过程应从___________  （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从         中找物质。

⑶请将4种物质：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（提示：反应物是Fe₂O₃和3 CO ）

+           =====              +                   

⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4X+5O₂ 4NO+6H₂O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为         。

 

一包固体混合物可能是NaNO₃、FeCl₃、Ba(OH)₂、(NH₄)₂SO₄、K₂CO₃中的几种混合而成。①取混合物研磨时有刺激性的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生。②将固体混合物用蒸馏水溶解时溶液浑浊，过滤，滤液无色。③若用大量硝酸溶解时，沉淀部分溶解，生成棕黄色溶液，残渣为白色固体，实验过程中无气体产生。④若将无色滤液分成两份，一份加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，另一份加稀硫酸，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。试填空：

(1)这包固体中肯定有_________(写化学式，以下同)。

(2)固体中肯定没有___________，可能有___________。

现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种)：   

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.0	9.6	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是（     ）

A．①中溶解了5.6 g Fe              B．②中溶解了9.6 g Cu

C．硝酸的浓度为4 mol/L             D．④中V = 6720