某学习小组用如图装置制取纯净干燥的氯气,并探究其性质
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
MnO
2+4HCl(浓)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4HCl(浓)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
(2)欲制得干燥纯净的氯气,广口瓶B中液体X为(写化学式)
H2SO4(浓)
H2SO4(浓)
(3)欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质,上述仪器接口的连接顺序为:a→(
g
g
)→(
f
f
)→(
b
b
)→(
c
c
)→(
j
j
)→(
k
k
)
(4)连接好装置,检查气密性,装入药品,加热反应,D中可观察到的现象及解释是:
石蕊试液先变红后褪色,因为氯气与水反应:Cl2+H2O═HCl+HCl,生成的HCl有酸性使石蕊变红,HClO具有漂白性,将石蕊漂白而褪色
石蕊试液先变红后褪色,因为氯气与水反应:Cl2+H2O═HCl+HCl,生成的HCl有酸性使石蕊变红,HClO具有漂白性,将石蕊漂白而褪色
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(5)上述实验设计有一个明显问题,解决此问题时发生反应的离子方程式为:
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
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