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    4HCl (浓 + MnO2 MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O试题枚举[例1]Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能.关于NO的叙述正确的是 ①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物②NO不是亚硝酸酐③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物④NO是无色气体A．全部 B．①③④ C．②③④ D．①④解析:NO中氮的化合价处于中间价态.它可以是还原产物.如HNO3→NO.也可以是氧化产物.如NH3→NO,HNO2的酸酐是N2O3,NO是无色气体.所以.所给的几种说法都正确.答案: A[例2]“摇摇冰 是一种即用冷的饮料.吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷.该化学物质是A NaCl B NH4NO3(s) C NaOH(s) D CaO(s)解析:溶解过程中伴随着能量的变化.固体硝酸铵溶于水吸热.使温度降低.固体氢氧化钠溶于水放热.使溶液温度升高.生石灰与水的反应也放出大量的热.氯化钠溶解过程中能量的变化很小.答案:B[例3]同温同压下.在3支相同体积的试管中分别充有等体积的2种气体.它们是(1)NO和NO2(2)NO2和O2(3)NH3和N2.现将3支试管均倒置于水槽中.充分反应后剩余气体的体积分别是V1.V2.V3.则下列关系正确的是A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3>V1 D. V3>V1>V2解析:设每种气体的体积为1体积.则:=4/3体积气体,(2)中剩余3/4体积的氧气,(3)中剩余1体积的N2. 答案:B 在进行氮氧化物计算时.要注意有关循环氧化.由多步反应合并所得总反应的应用.记注下列反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO +3O2 + 2H2O = 4HNO3 NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O [变式]在一定温度和压强下.将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中.足够时间后.试管内气体体积缩小为原来体积的3/5.则远混合气体中N2和NO2的体积比A．2:3 B．3:2 C．3:5 D．5:3答案:A 碳.硅及其化合物考点聚焦 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某学习小组用如图装置制取纯净干燥的氯气，并探究其性质
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （2）欲制得干燥纯净的氯气，广口瓶B中液体X为（写化学式）
    H2SO4（浓）
    H2SO4（浓）

    （3）欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质，上述仪器接口的连接顺序为：a→（
    g
    g
    ）→（
    f
    f
    ）→（
    b
    b
    ）→（
    c
    c
    ）→（
    j
    j
    ）→（
    k
    k
    ）
    （4）连接好装置，检查气密性，装入药品，加热反应，D中可观察到的现象及解释是：
    石蕊试液先变红后褪色，因为氯气与水反应：Cl2+H2O═HCl+HCl，生成的HCl有酸性使石蕊变红，HClO具有漂白性，将石蕊漂白而褪色
    石蕊试液先变红后褪色，因为氯气与水反应：Cl2+H2O═HCl+HCl，生成的HCl有酸性使石蕊变红，HClO具有漂白性，将石蕊漂白而褪色
    ．
    （5）上述实验设计有一个明显问题，解决此问题时发生反应的离子方程式为：
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    （1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为
    4.48
    4.48
    L，含有氮分子的数目为
    0.2NA 或1.2×1023
    0.2NA 或1.2×1023
    ．
    （2）写出电解食盐水的化学方程式：
    2 NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2 NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ；
    写出实验室制取氯气的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．

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    A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素．则C元素名称是
    硒
    硒
    ，D的最高价氧化物对应水化物的化学式
    H3PO4
    H3PO4
    ，实验室制取单质E的化学方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．

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    某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：
    （一） 制取纯净的氯气

    （1）写出A中反应的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）B中加入的物质是：
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    作用是：
    除去Cl2中混有的HCl气体
    除去Cl2中混有的HCl气体
    ．
    （3）C中加入的物质是：
    浓硫酸
    浓硫酸
    作用是：
    干燥Cl2
    干燥Cl2
    ．
    （4）E中反应方程式为：
    2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （二） 验证氯气的性质：

    （1）B中发生反应的方程式为：
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    ．
    （2）C中发生反应的方程式为：
    Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
    Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
    ．
    （3）D中的反应方程式为：
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ．

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    ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
    如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）．

    （1）仪器P的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2++Cl2↑+2H2O

    （3）B装置中所盛试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，作用是
    除去氯气中的氯化氢气体
    除去氯气中的氯化氢气体

    （4）F处应选用的收集装置是
    ②
    ②
    （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是
    d
    d
    （填接口字母）．

    （5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是
    D
    D


    A．①②B．②③C．③④D．②④
    （6）若用100mL 2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是
    C
    C
    （填序号）．
    A．＞0.1mol        B.0.1mol
    C．＜0.1mol        D．无法判断．

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