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    +2.+3俗称 铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物水溶性难溶难溶难溶稳定性不稳定稳定稳定主要化学性质有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物与酸反应生成三价铁盐化合物中+2的铁有还原性.易被氧化. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A、Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红B、Fe（OH）2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在C、Fe2（SO4）3与KSCN反应产生血红色沉淀D、除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤

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    下列有关铁及其化合物的说法中，正确的是（　　）
    A、Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红B、Fe（OH）2为白色固体，能在空气中稳定存在C、除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤D、Fe2（SO4）3溶液遇到KSCN溶液产生血红色沉淀

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    以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

    （1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是
    H2SO4
    H2SO4
    ，列举A物质的一种用途
    用做红色油漆和涂料
    用做红色油漆和涂料
    ．
    （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为
    CO
    CO
    ，丁属于单质、酸碱中的
    酸
    酸
    ．
    （3）写出G→A+C的化学方程式：
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    ．
    （4）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，然后
    过滤
    过滤
    ．
    （5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：?1．则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为
    1：2：4
    1：2：4
    ．

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    以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

    （1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是
    H2SO4
    H2SO4
    ，列举A物质的一种用途
    用作红色油漆和涂料
    用作红色油漆和涂料
    ．
    （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为
    CO
    CO
    ，丁属于单质、酸、碱中的
    酸
    酸
    ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是
    生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    ，对应的离子方程式和化学方程式依次是
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    ，
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；
    （3）写出G→A+C的化学方程式：
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    ．
    （4）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，该反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为
    1：2：4
    1：2：4
    ．

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    某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。

    ［查阅资料］

    ①铁的常见氧化物

    氧化亚铁（FeO）黑色固体，w(Fe)＝77.8％；氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，w(Fe)＝70.0％；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，w(Fe)＝72.4％。

    ②草酸（乙二酸H2CO4）在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为：

    H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O

    ［实验准备］

    ①实验的装置图如下

    ②药品及试剂

    a.草酸  b.工业铁红  c.NaOH溶液  d.澄清石灰水  e.浓H2SO4  f.盐酸

    ［实验及数据］取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：

    实验序号

    样品质量/g

    生成铁的质量/g

    1

    4.00

    2.91

    2

    8.00

    7.00

    3

    10.00

    7.27

    4

    12.00

    8.72

    5

    14.00

    10.18

    6

    16.00

    11.63

    ［讨论与分析］

    （1）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为______________、______________、______________（填写序号，下同），其作用依次是____________________________。上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是__________________________________________。

    （2）由实验数据不难得出，有一组实验数据不可靠，该组数据是______________（填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为______________。

    （3）该工业铁红中w（Fe2O3）＝______________。

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    1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D

    22【答案】（14分）

    （1）Cu、O

    （2）b、c

    （3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2     S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（离子方程式不配平不扣分）

    （4）a：稀硫酸、KMnO4溶液

             b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

    23【答案】（14分）

    （1）①铁屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氢氧化钠   ⑤氢氧化钠

    （2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑   2Fe3++Fe＝3Fe2+

      Cu2++Fe＝Cu+Fe2+    2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

      3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    （3）Fe2O3      用作红色涂料      用作制造铜盐的原料

     

    24【答案】（11分）（1）Cu2S   （2）Cu2O，Cu2S     （3）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害   硫酸  硫酸铵       电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2＋进入溶液中Cu－2e－ === Cu2＋；阴极上发生还原反应，Cu2＋得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2＋+2e－ === Cu，从而达到精制Cu的目的    （5）A  D

    25【答案】（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4  + 2H2O

    （2）4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2

    （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

    26【答案】（10分）（1）B   目的是除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；D   目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生；F   目的是除去空气中的O2，避免反应①发生。

    （2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）

    （3）制得的氮化镁将不纯   因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应

    （4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁

    27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋）   O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）湿度、温度、O2的浓度、电解质存在   （3）电镀、发蓝等表面覆盖层，牺牲阳极的阴极保护法等（其他合理答案也给分）

    28【答案】(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。  (2)装置图：；正极反应：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；负极反应：Cu－2e－ = Cu2＋。  (3)①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O、 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成。

    29【答案】(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；  

    2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。

    (2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。 

    Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，

    Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。

    (3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。 

    ②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。

     

     

     


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