金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．

(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为________．

(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式________．

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．

如①CH₂＝CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²杂化的分子有________(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为________形．

(4)Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“＜”或“＞”)．

(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示．该合金的化学式为________．

(6)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为

3d⁸4s²

3d⁸4s²

；
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式

N₂

N₂

、

CN^-

CN^-

；
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²杂化的分子有

①③④

①③④

（填物质序号），HCHO分子的立体结构为

平面三角

平面三角

形；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

＞

＞

FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为

LaNi₅或Ni₅La

LaNi₅或Ni₅La

；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为______；
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、______；
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③

、④HCHO其中碳原子采取sp²杂化的分子有______（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______形；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为______；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为______；
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、______；
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²杂化的分子有______（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______形；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为______；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

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1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D

22【答案】（14分）

（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂     S₂O₈^2－＋2Fe^2＋=2SO₄^2－＋2Fe^3＋（离子方程式不配平不扣分）

（4）a：稀硫酸、KMnO₄溶液

         b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色

23【答案】（14分）

（1）①铁屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氢氧化钠   ⑤氢氧化钠

（2）Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑   2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

  Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺    2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

  3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（3）Fe₂O₃      用作红色涂料      用作制造铜盐的原料

24【答案】（11分）（1）Cu₂S   （2）Cu₂O，Cu₂S     （3）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害   硫酸  硫酸铵       电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu^2＋进入溶液中Cu－2e^－ ₌₌₌ Cu^2＋；阴极上发生还原反应，Cu^2＋得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu^2＋+2e^－ ₌₌₌ Cu，从而达到精制Cu的目的    （5）A  D

25【答案】（8分）（1）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄  + 2H₂O

（2）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O   2Fe³⁺ + 2I^― == 2Fe²⁺ + I₂

（3）10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

26【答案】（10分）（1）B   目的是除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；D   目的是除去空气中的CO₂，避免反应③发生；F   目的是除去空气中的O₂，避免反应①发生。

（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）

（3）制得的氮化镁将不纯   因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO₂、水蒸气等与镁反应

（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁

27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e^－=Fe^2＋（或2Fe－4e^－=2Fe^2＋）   O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－（2）湿度、温度、O₂的浓度、电解质存在   （3）电镀、发蓝等表面覆盖层，牺牲阳极的阴极保护法等（其他合理答案也给分）

28【答案】(1)2Fe^3＋＋Cu = 2Fe^2＋＋Cu^2＋。  (2)装置图：；正极反应：Fe^3＋＋e^－ = Fe^2＋(或2Fe^3＋＋2e^－ = 2Fe^2＋)；负极反应：Cu－2e^－ = Cu^2＋。  (3)①通入足量氯气将Fe^2＋氧化成Fe^3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)₃]。  (4)CuO＋H₂SO₄ = CuSO₄＋H₂O、 CuSO₄＋Fe = FeSO₄＋Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成。

29【答案】(1)2Al＋6H^＋ = 2Al^3＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu^2＋ = 2Al^3＋＋3Cu；  

2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃。

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。 

Al^3＋＋3OH^－ = Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃＋OH^－ = AlO₂^－ ＋2H₂O。

(3)①3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃。 

②MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋ = Mn^2＋＋O₂↑＋2H₂O。