化学老师们在平时的教学过程中深入思考、积极探索将书本上的乙醇催化氧化的实验装置作如下改进，并用该装置进行演示实验：

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：

2Cu+O₂

△   .

2CuO、CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

2Cu+O₂

△   .

2CuO、CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

在鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是

放热

放热

反应．
（2）甲和乙两个水浴的作用不相同．
甲的作用是：

加热乙醇，便于乙醇的挥发

加热乙醇，便于乙醇的挥发

  乙的作用是：

冷却，便于乙醛的收集

冷却，便于乙醛的收集

（3）反应一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的液态物质．它们是：

乙醛、乙醇、水

乙醛、乙醇、水

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

乙酸

乙酸

，要除去该物质，可以先在混合液中加入

C

C

（填写字母）
A．氯化钠溶液      B．苯        C．碳酸氢钠溶液      D．四氯化碳
然后，再通过

蒸馏

蒸馏

（填实验操作名称）即可除去．

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（2008?上海）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的学反应方程式：

2Cu+O₂

△   .

2CuO、CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O

2Cu+O₂

△   .

2CuO、CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O

．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是

放热

放热

反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是

加热乙醇，便于乙醇的挥发

加热乙醇，便于乙醇的挥发

；乙的作用是

冷却，便于乙醛的收集

冷却，便于乙醛的收集

．
（3）反应进行一段时后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是

乙醛、乙醇与水

乙醛、乙醇与水

．集气瓶中收集到的气体的主要成分是

氮气

氮气

．
（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

乙酸

乙酸

．要除去该物质，可先在混合液中加入

c

c

（填写字母）．
a、氯化钠溶液  b、苯  c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳
然后，再通过

蒸馏

蒸馏

（填实验操作名称）即可除去．

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.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

2Cu+O₂

△   .

2CuO；CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

2Cu+O₂

△   .

2CuO；CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是

放热

放热

反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是

加热

加热

；乙的作用是

冷却

冷却

．
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

乙酸

乙酸

．要除去该物质，可现在混合液中加入

c

c

（填写字母）．
a．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　　d．四氯化碳
然后，再通过

蒸馏

蒸馏

（填试验操作名称）即可除去．

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（2000?上海）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．

（一）实验目的：

测定铜粉样品中铜的质量分数

测定铜粉样品中铜的质量分数

．
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
（三）实验内容：

实   实验过程	实验现象	有关化学方程式
在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m1克．连接好仪器后，检查气密性	B、E中有气泡产生 B、E中有气泡产生	2H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑ 2H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑
打开A的活塞，慢慢滴加溶液．	C中的红褐色粉末变成黑色 C中的红褐色粉末变成黑色	2Cu+O2   △   .   2CuO C+O2   △   .   CO2 2Cu+O2   △   .   2CuO C+O2   △   .   CO2
对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热：	无 无	无 无
冷却后，称量D的质量为m2克．	无 无	无 无

（四）计算：样品中铜的质量分数=

W-(m2-m1)× 12 44

W

W-(m2-m1)× 12 44

W

（用含W、m₁、m₂的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是

水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收

水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收

，在B与C之间加入的装置可以是

洗气瓶

洗气瓶

，其中盛放的药品是

浓硫酸（或干燥管 碱石灰）

浓硫酸（或干燥管 碱石灰）

．

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1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D

22【答案】（14分）

（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂     S₂O₈^2－＋2Fe^2＋=2SO₄^2－＋2Fe^3＋（离子方程式不配平不扣分）

（4）a：稀硫酸、KMnO₄溶液

         b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色

23【答案】（14分）

（1）①铁屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氢氧化钠   ⑤氢氧化钠

（2）Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑   2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

  Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺    2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

  3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（3）Fe₂O₃      用作红色涂料      用作制造铜盐的原料

24【答案】（11分）（1）Cu₂S   （2）Cu₂O，Cu₂S     （3）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害   硫酸  硫酸铵       电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu^2＋进入溶液中Cu－2e^－ ₌₌₌ Cu^2＋；阴极上发生还原反应，Cu^2＋得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu^2＋+2e^－ ₌₌₌ Cu，从而达到精制Cu的目的    （5）A  D

25【答案】（8分）（1）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄  + 2H₂O

（2）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O   2Fe³⁺ + 2I^― == 2Fe²⁺ + I₂

（3）10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

26【答案】（10分）（1）B   目的是除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；D   目的是除去空气中的CO₂，避免反应③发生；F   目的是除去空气中的O₂，避免反应①发生。

（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）

（3）制得的氮化镁将不纯   因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO₂、水蒸气等与镁反应

（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁

27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e^－=Fe^2＋（或2Fe－4e^－=2Fe^2＋）   O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－（2）湿度、温度、O₂的浓度、电解质存在   （3）电镀、发蓝等表面覆盖层，牺牲阳极的阴极保护法等（其他合理答案也给分）

28【答案】(1)2Fe^3＋＋Cu = 2Fe^2＋＋Cu^2＋。  (2)装置图：；正极反应：Fe^3＋＋e^－ = Fe^2＋(或2Fe^3＋＋2e^－ = 2Fe^2＋)；负极反应：Cu－2e^－ = Cu^2＋。  (3)①通入足量氯气将Fe^2＋氧化成Fe^3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)₃]。  (4)CuO＋H₂SO₄ = CuSO₄＋H₂O、 CuSO₄＋Fe = FeSO₄＋Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成。

29【答案】(1)2Al＋6H^＋ = 2Al^3＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu^2＋ = 2Al^3＋＋3Cu；  

2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃。

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。 

Al^3＋＋3OH^－ = Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃＋OH^－ = AlO₂^－ ＋2H₂O。

(3)①3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃。 

②MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋ = Mn^2＋＋O₂↑＋2H₂O。