工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的

c、d

c、d

吸收．
a．浓H₂SO₄　　b．稀HNO₃    c．NaOH溶液  d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

Fe³⁺

Fe³⁺

（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是

取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄褪色，则溶液中存在Fe²⁺

取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄褪色，则溶液中存在Fe²⁺

（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜（主要成分为Cu₂O、Cu）冶炼粗铜的化学反应方程式为

3Cu₂O+2Al

高温  .

Al₂O₃+6Cu

3Cu₂O+2Al

高温  .

Al₂O₃+6Cu

．

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工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的

bc

bc

吸收．
A．浓H₂SO₄　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO₃
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是

取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄褪色

取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄褪色

（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为

3Cu₂O+2Al

高温  .

Al₂O₃+6Cu

3Cu₂O+2Al

高温  .

Al₂O₃+6Cu

．
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

ac

ac

．
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　　　 b．溶液中Cu²⁺向阳极移动
c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　         d．电能全部转化为化学能
（5）利用反应2Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O可制得CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为

2H⁺+H₂O₂+2e^-=2H₂O

2H⁺+H₂O₂+2e^-=2H₂O

．

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黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.15Og，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂气体，实验后取d中溶液的

1

10

置于锥形瓶中，用0．O5mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

 

（填元素符号）；称量样品所用的仪器为

 

．
（2）装置a的作用是

 

．
A．有利于空气中氧气充分反应           B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合                    D．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

 

．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为

 

 mL．用化学方程式表示滴定的原理：

 

．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为

 

．
（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO₄溶液，NaOH溶液，碘水，所选试剂为

 

．证明炉渣中含FeO有的实验现象为：

 

．

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(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO₂)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L^-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+ 21O₂ 高温8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃+ 16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是      （填元素符号）。
（2）装置a的作用是             。

A．有利于空气中氧气充分反应	B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合	D．有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是                                 。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为         mL。用化学方程式表示滴定的原理：             。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为              。

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1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D

22【答案】（14分）

（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂     S₂O₈^2－＋2Fe^2＋=2SO₄^2－＋2Fe^3＋（离子方程式不配平不扣分）

（4）a：稀硫酸、KMnO₄溶液

         b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色

23【答案】（14分）

（1）①铁屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氢氧化钠   ⑤氢氧化钠

（2）Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑   2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

  Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺    2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

  3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（3）Fe₂O₃      用作红色涂料      用作制造铜盐的原料

24【答案】（11分）（1）Cu₂S   （2）Cu₂O，Cu₂S     （3）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害   硫酸  硫酸铵       电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu^2＋进入溶液中Cu－2e^－ ₌₌₌ Cu^2＋；阴极上发生还原反应，Cu^2＋得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu^2＋+2e^－ ₌₌₌ Cu，从而达到精制Cu的目的    （5）A  D

25【答案】（8分）（1）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄  + 2H₂O

（2）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O   2Fe³⁺ + 2I^― == 2Fe²⁺ + I₂

（3）10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

26【答案】（10分）（1）B   目的是除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；D   目的是除去空气中的CO₂，避免反应③发生；F   目的是除去空气中的O₂，避免反应①发生。

（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）

（3）制得的氮化镁将不纯   因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO₂、水蒸气等与镁反应

（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁

27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e^－=Fe^2＋（或2Fe－4e^－=2Fe^2＋）   O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－（2）湿度、温度、O₂的浓度、电解质存在   （3）电镀、发蓝等表面覆盖层，牺牲阳极的阴极保护法等（其他合理答案也给分）

28【答案】(1)2Fe^3＋＋Cu = 2Fe^2＋＋Cu^2＋。  (2)装置图：；正极反应：Fe^3＋＋e^－ = Fe^2＋(或2Fe^3＋＋2e^－ = 2Fe^2＋)；负极反应：Cu－2e^－ = Cu^2＋。  (3)①通入足量氯气将Fe^2＋氧化成Fe^3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)₃]。  (4)CuO＋H₂SO₄ = CuSO₄＋H₂O、 CuSO₄＋Fe = FeSO₄＋Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成。

29【答案】(1)2Al＋6H^＋ = 2Al^3＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu^2＋ = 2Al^3＋＋3Cu；  

2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃。

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。 

Al^3＋＋3OH^－ = Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃＋OH^－ = AlO₂^－ ＋2H₂O。

(3)①3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃。 

②MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋ = Mn^2＋＋O₂↑＋2H₂O。