题目列表(包括答案和解析)
下列说法正确的是 | |
[ ] | |
A. |
标准状况下 ,22.4 L CO2与22.4 L H2SO4含有相同的分子数. |
B. |
22.4 L 气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数. |
C. |
常温下 32 g O2含分子数小于NA个. |
D. |
标准状况下,1 mol氧气和氮气的混和气体(任意比)的体积约为22.4 L. |
下列说法正确的是 | |
[ ] | |
A. |
标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4 L,所含的分子数约为NA个 |
B. |
标准状况下,1 L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为NA个 |
C. |
常温常压下,1 mol氦气含有的电子数为4 NA |
D. |
1 L 1 mol·L-1的盐酸中含1 mol HCl分子 |
判断下列叙述哪项正确 | |
[ ] | |
A. |
标准状况下,1 mol任何物质的体积约为22.4 L |
B. |
1 mol气体的体积约为22.4 L |
C. |
1 mol氖气和1 mol氧气体积相同 |
D. |
标准状况下,1 mol氖气和氯气混合气体(任意体积比)的体积约为22.4 L |
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) | |
A. |
标准状况下,以任意比例混合的甲烷和氧气混合物22.4 L,所含有的分子数为NA |
B. |
标准状况下,1 L乙醇(C2H5OH)完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为NA |
C. |
常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2,发生转移的电子数为2NA |
D. |
常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA |
设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 ①标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ③1 L 2 mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4 L H2O中分子数为NA ⑤18 g NH4+离子中所含的电子总数为10NA | |
[ ] | |
A. |
①③⑤ |
B. |
①②③ |
C. |
①②④⑤ |
D. |
①②③⑤ |
1-5、CCABB 6-10、BCAD、BC 11-15、AC、DCCD 16-20、ADDDD 21、D
22【答案】(14分)
(1)Cu、O
(2)b、c
(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+(离子方程式不配平不扣分)
(4)a:稀硫酸、KMnO4溶液
b:稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
23【答案】(14分)
(1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe=3Fe2+
Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
24【答案】(11分)(1)Cu2S (2)Cu2O,Cu2S (3)形成酸雨,会对植物和建筑物造成严重损害 硫酸 硫酸铵 电解池中,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应,Cu失去电子,使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu-2e- === Cu2+;阴极上发生还原反应,Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质,Cu2++2e- === Cu,从而达到精制Cu的目的 (5)A D
25【答案】(8分)(1)Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
(2)4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
(3)10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
26【答案】(10分)(1)B 目的是除去空气中的水蒸气,避免反应④发生;D 目的是除去空气中的CO2,避免反应③发生;F 目的是除去空气中的O2,避免反应①发生。
(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)
(3)制得的氮化镁将不纯 因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应
(4)将产物取少量置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁
27【答案】(11分)(1)3、4、5、6 Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+) O2+4e-+2H2O=4OH-(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质存在 (3)电镀、发蓝等表面覆盖层,牺牲阳极的阴极保护法等(其他合理答案也给分)
28【答案】(1)2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+。 (2)装置图:;正极反应:Fe3++e- = Fe2+(或2Fe3++2e- = 2Fe2+);负极反应:Cu-2e- = Cu2+。 (3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2~4.7;③过滤[除去Fe(OH)3]。 (4)CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O、 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu;不锈钢表面有紫红色物质生成。
29【答案】(1)2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu;
2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3。
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失。
Al3++3OH- = Al(OH)3↓,
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O。
(3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。
②MnO2+H2O2+2H+ = Mn2++O2↑+2H2O。
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