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    25．根据下列框图回答问题(答题时.方程式中的M.E用所对应的元素符号表示): 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （08年江苏卷）16．（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：___________ 。

    ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：____________、___________________   。

    ⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：________________ 。

    ⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有_____   种峰，错误的结构有________   种峰。

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    （08年江苏卷）（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：                             。

    ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                               、                            。

    ⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：                                     。

    ⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有        种峰，错误的结构有        种峰。

     

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    （08年江苏化学·5）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    （08年海南化学?14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

    （1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________（填两种化合物的化学式）。

    （2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）。

    （3）形成化合物种类最多的两种元素是____________________。

    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______________。

    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________（填化学式）。

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    （08年江苏化学?7）下列排列顺序正确的是

    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          ②原子半径：Na＞Mg＞O

    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

    A．①③                  B．②④                   C．①④                  D．②③

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    1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D

    22【答案】（14分）

    （1）Cu、O

    （2）b、c

    （3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2     S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（离子方程式不配平不扣分）

    （4）a：稀硫酸、KMnO4溶液

             b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

    23【答案】（14分）

    （1）①铁屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氢氧化钠   ⑤氢氧化钠

    （2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑   2Fe3++Fe＝3Fe2+

      Cu2++Fe＝Cu+Fe2+    2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

      3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    （3）Fe2O3      用作红色涂料      用作制造铜盐的原料

     

    24【答案】（11分）（1）Cu2S   （2）Cu2O，Cu2S     （3）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害   硫酸  硫酸铵       电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2＋进入溶液中Cu－2e－ === Cu2＋；阴极上发生还原反应，Cu2＋得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2＋+2e－ === Cu，从而达到精制Cu的目的    （5）A  D

    25【答案】（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4  + 2H2O

    （2）4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2

    （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

    26【答案】（10分）（1）B   目的是除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；D   目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生；F   目的是除去空气中的O2，避免反应①发生。

    （2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）

    （3）制得的氮化镁将不纯   因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应

    （4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁

    27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋）   O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）湿度、温度、O2的浓度、电解质存在   （3）电镀、发蓝等表面覆盖层，牺牲阳极的阴极保护法等（其他合理答案也给分）

    28【答案】(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。  (2)装置图：；正极反应：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；负极反应：Cu－2e－ = Cu2＋。  (3)①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O、 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成。

    29【答案】(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；  

    2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。

    (2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。 

    Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，

    Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。

    (3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。 

    ②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。

     

     

     


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