7提供的药品:Cl2.浓H2SO4.NaOH溶液.CuO.Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢.但在某些盐溶液中腐蚀现象明显.请从上表提供的药品中选择两种.设计最佳实验.验证劣质不锈钢易被腐蚀.有关反应的化学方程式 . .劣质不锈钢腐蚀的实验现象 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

29.铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

正极反应___________________       负极反应________________________

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤__________________________。

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时约pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品:Cl2          浓H2SO4      NaOH溶液      CuO      Cu

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式__________________________

劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________

查看答案和解析>>

铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___________________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

正极反应:_______________________________________,

负极反应:_______________________________________。

(3)

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式___________________、___________________,劣质不锈钢腐蚀的实验现象_______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在右边方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.
正极反应
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
负极反应
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7;③过滤(除去Fe(OH)3
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7;③过滤(除去Fe(OH)3

  氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品:Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显.请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢腐蚀.有关反应的化学方程式
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
;劣质不锈钢腐蚀的实验现象
不锈钢表面有紫红色物质生成
不锈钢表面有紫红色物质生成

查看答案和解析>>

铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂

等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                  

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

正极反应                           负投反应                      

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol·L1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤             

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3

Fe2

Cu2

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品:Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式                                                    

劣质不锈钢腐蚀的实验现象                                                

查看答案和解析>>

铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式             

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请下面的框图中画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

正极反应:              

负极反应:            

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:

                                      

                                    

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3

Fe2

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品: Cl2 浓H2SO4  溶液NaOH  CuO   Cu

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式                          

劣质不锈钢腐蚀的实验现象:                        

查看答案和解析>>

1-5、CCABB 6-10、BCAD、BC 11-15、AC、DCCD 16-20、ADDDD 21、D

22【答案】(14分)

(1)Cu、O

(2)b、c

(3)2Fe3+2I=2Fe2+I2     S2O82+2Fe2=2SO42+2Fe3(离子方程式不配平不扣分)

(4)a:稀硫酸、KMnO4溶液

         b:稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

23【答案】(14分)

(1)①铁屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氢氧化钠   ⑤氢氧化钠

(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑   2Fe3++Fe=3Fe2+

  Cu2++Fe=Cu+Fe2+    2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+

  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3      用作红色涂料      用作制造铜盐的原料

 

24【答案】(11分)(1)Cu2S   (2)Cu2O,Cu2S     (3)形成酸雨,会对植物和建筑物造成严重损害   硫酸  硫酸铵       电解池中,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应,Cu失去电子,使Cu单质变为Cu2进入溶液中Cu-2e === Cu2;阴极上发生还原反应,Cu2得到电子在阴极上析出Cu单质,Cu2+2e === Cu,从而达到精制Cu的目的    (5)A  D

25【答案】(8分)(1)Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO+ 2H2O

(2)4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I == 2Fe2+ + I2

(3)10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

26【答案】(10分)(1)B   目的是除去空气中的水蒸气,避免反应④发生;D   目的是除去空气中的CO2,避免反应③发生;F   目的是除去空气中的O2,避免反应①发生。

(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)

(3)制得的氮化镁将不纯   因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应

(4)将产物取少量置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁

27【答案】(11分)(1)3、4、5、6  Fe-2e=Fe2(或2Fe-4e=2Fe2)   O2+4e+2H2O=4OH(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质存在   (3)电镀、发蓝等表面覆盖层,牺牲阳极的阴极保护法等(其他合理答案也给分)

28【答案】(1)2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2。  (2)装置图:;正极反应:Fe3+e = Fe2(或2Fe3+2e = 2Fe2);负极反应:Cu-2e = Cu2。  (3)①通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3;②加入CuO调节溶液的pH至3.2~4.7;③过滤[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O、 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu;不锈钢表面有紫红色物质生成。

29【答案】(1)2Al+6H = 2Al3+3H2↑或2Al+3Cu2 = 2Al3+3Cu;  

2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失。 

Al3+3OH = Al(OH)3↓,

Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O。

(3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。 

②MnO2+H2O2+2H = Mn2+O2↑+2H2O。

 

 

 


同步练习册答案