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    2．外内:(1)浓度:浓度越大.单位体积内活化分子数 .有效碰撞的几率 .发生化学反应的速率 ,因此.化学反应速率与浓度有密切的关系.浓度越大.化学反应速率越快.增大反应物的浓度.正反应速率加快.(2)温度:温度越高.一方面活化分子百分数 .另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率 .两个方面都使分子间有效碰撞的几率 .反应速率 .(3)压强:对于有气体参与的化学反应.通过改变容器体积而使压强变化的情况:压强增大.相当于浓度 .反应速率 .(反应物和生成物的浓度都增大.正逆反应速率都增大.相反.亦然).(4)催化剂:使用正催化剂.反应所需的活化能 .活化分子百分数 .有效碰撞的几率 .化学反应速率 (对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率).试题枚举 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    以下是某实验小组用CO2和NaOH溶液做喷泉实验的装置和测得的一组数据
    NaOH浓度（mol/L） 0 0.4 0.5 0.8 1.0 1.4 1.6 1.8
    现象 不能
    形成    		 一段
    液柱    		 形成喷泉 形成喷泉 形成喷泉 形成喷泉 形成喷泉 形成喷泉
    时间 6min 1min 35s 10s 6s 6s
    烧瓶中水的体积（mL） 7 41 71 125 240 240
    已知：烧瓶最大容量为250mL，每次实验充分摇动烧瓶，只有NaOH浓度不同，其它条件和操作方式相同．结合喷泉实验原理及你所学的知识，判断下列说法中不正确的是
    C
    C

    A．CO2在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO2来做喷泉实验
    B．在一定的浓度范围内氢氧化钠溶液的浓度越大越易形成喷泉
    C．NaOH浓度为1.6mol/L时，CO2还没有全部分被吸收
    D．当氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.0mol/L时所得溶液不可能有氢氧化钠，烧瓶也没有充满．

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    以下是某实验小组用CO2和NaOH溶液做喷泉实验的装置和测得的一组数据
    NaOH浓度（mol/L） 0 0.4 0.5 0.8 1.0 1.4 1.6 1.8
    现象 不能
    形成    		 一段
    液柱    		 形成喷泉 形成喷泉 形成喷泉 形成喷泉 形成喷泉 形成喷泉
    时间 6min 1min 35s 10s 6s 6s
    烧瓶中水的体积（mL） 7 41 71 125 240 240
    已知：烧瓶最大容量为250mL，每次实验充分摇动烧瓶，只有NaOH浓度不同，其它条件和操作方式相同．结合喷泉实验原理及你所学的知识，判断下列说法中不正确的是______
    A．CO2在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO2来做喷泉实验
    B．在一定的浓度范围内氢氧化钠溶液的浓度越大越易形成喷泉
    C．NaOH浓度为1.6mol/L时，CO2还没有全部分被吸收
    D．当氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.0mol/L时所得溶液不可能有氢氧化钠，烧瓶也没有充满．
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    以下是某实验小组用CO2和NaOH溶液做喷泉实验的装置和测得的一组数据
    NaOH浓度（mol/L）0.40.50.81.01.41.61.8
    现象不能
    形成    		一段
    液柱    		形成喷泉形成喷泉形成喷泉形成喷泉形成喷泉形成喷泉
    时间6min1min35s10s6s6s
    烧瓶中水的体积（mL）74171125240240
    已知：烧瓶最大容量为250mL，每次实验充分摇动烧瓶，只有NaOH浓度不同，其它条件和操作方式相同．结合喷泉实验原理及你所学的知识，判断下列说法中不正确的是______
    A．CO2在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO2来做喷泉实验
    B．在一定的浓度范围内氢氧化钠溶液的浓度越大越易形成喷泉
    C．NaOH浓度为1.6mol/L时，CO2还没有全部分被吸收
    D．当氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.0mol/L时所得溶液不可能有氢氧化钠，烧瓶也没有充满．

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    以下是某实验小组用CO2和NaOH溶液做喷泉实验的装置和测得的一组数据
    NaOH浓度（mol/L）00.40.50.81.01.41.61.8
    现象不能
    形成    		一段
    液柱    		形成喷泉形成喷泉形成喷泉形成喷泉形成喷泉形成喷泉
    时间6min1min35s10s6s6s
    烧瓶中水的体积（mL）74171125240240
    已知：烧瓶最大容量为250mL，每次实验充分摇动烧瓶，只有NaOH浓度不同，其它条件和操作方式相同．结合喷泉实验原理及你所学的知识，判断下列说法中不正确的是________
    A．CO2在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO2来做喷泉实验
    B．在一定的浓度范围内氢氧化钠溶液的浓度越大越易形成喷泉
    C．NaOH浓度为1.6mol/L时，CO2还没有全部分被吸收
    D．当氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.0mol/L时所得溶液不可能有氢氧化钠，烧瓶也没有充满．

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    控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
    实验
    序号    		 碳酸钙
    状态    		 c（HCl）/
    mol?l-1    		 溶液温度/℃ 碳酸钙消失
    时间/s
    反应前 反应后
    1 块状 0.5 20 39 400
    2 粉末 0.5 20 40 60
    3 块状 0.6 20 41 280
    4 粉末 0.8 20 40 30
    5 块状 1.0 20 40 120
    6 块状 1.0 30 50 40
    （1）该反应属于
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    （2）实验5、6表明
    温度
    温度
     对反应速率的影响，说明
    温度越高
    温度越高
    ，反应速率越快．
    （3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是
    反应物浓度越大，反应速率越大
    反应物浓度越大，反应速率越大
    ．
    （4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有
    反应物的接触面积
    反应物的接触面积
    ，能表明这一规律的实验序号是
    1和2
    1和2
    ．

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