02mol 0.02mol 根据反应耗用盐酸的量列方程求解——青夏教育精英家教网—

02mol 0.02mol 根据反应耗用盐酸的量列方程求解【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（1）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．如：
①6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆+6O₂
②CO₂+CH₄

催化剂

△

CH₃COOH
③2CO₂+6H₂

催化剂

△

CH₂=CH₂+4H₂O
对以上反应的叙述，正确的是

．（填序号）
A．最节能的是反应①
B．反应②的原子利用率为100%
C．反应②中的两种反应物都是可再生的天然物质
D．反应③是目前工业生产乙烯的最主要方法
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

①15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性（与NH₃溶于水的原理相似），上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-

．
②CH₃OH（l）、H₂（g）的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ?mol^-1、△H=-285.8kJ?mol^-1，写出工业上以CO₂（g）、H₂（g）合成CH₃OH（l）的热化学方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l），△H=-131.9KJ/mol

．
③据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），该反应的△S

＜

（填“＞”、“=”或“＜”）0，根据反应可自发进行，推得该反应的△H

＜

（填“＞”、“=”或“＜”）0．

查看答案和解析>>

某待测液可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量待测液，加入AgNO₃溶液	有白色沉淀生成	待测液中Cl^-离子不能确定不能确定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）
②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热	收集到气体约1.12L （已折算成标准状况下的体积）	反应的离子方程式是 NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O 检出离子的物质的量浓度是 0.5mol/L 0.5mol/L
③取100mL待测液，加足量BaCl₂溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g	-
实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K⁺离子外，还有的离子是 NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2- NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ．判断K⁺离子存在的理由是数据计算n（NH₄⁺）=0.05mol，n（CO₃^2-）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.01mol 根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO₃^2-和SO₄^2-所带负电荷总数大于NH₄⁺所带正电荷总数数据计算n（NH₄⁺）=0.05mol，n（CO₃^2-）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.01mol 根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO₃^2-和SO₄^2-所带负电荷总数大于NH₄⁺所带正电荷总数．

查看答案和解析>>

（15分）硫酸亚铁药片（外表包有一层特质的糖衣）是一种治疗铁性贫血的药剂。某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量，进行如下实验：
I．甲同学要测定其中铁元素含量，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）刮除药片的糖衣，甲同学如下称得样品ag，则你认为a=＿＿＿＿＿。

（2）将其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液时除烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，还必须有的玻璃仪器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗涤沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，据此结果，还应进行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量。
II、乙同学根据反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O，采用滴定的方法测定其中硫酸亚铁的质量分数。
（5）取上述甲同学所配置的待测液25.00mL置于锥形瓶中，并将0.02mol/L KMnO₄的标准溶液装入＿＿＿＿＿（“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面至“0”刻度。
（6）滴定操作时，眼睛注视＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待测液至终点，如此滴定三次，实验数据如下表所示：
（其中第一次滴定给点的数据如右图，请你你读得的数据填入表中）

样品中硫酸亚铁的质量分数为＿＿＿＿＿。（保留3位有效数字）

查看答案和解析>>

硫酸亚铁药片（外表包有一层特质的糖衣）是一种治疗铁性贫血的药剂。某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量，进行如下实验：

I．甲同学要测定其中铁元素含量，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）刮除药片的糖衣，甲同学如下称得样品ag，则你认为a=＿＿＿＿＿。

（2）将其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液时除烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，还必须有的玻璃仪器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）洗涤沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，据此结果，还应进行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量。

II、乙同学根据反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O，采用滴定的方法测定其中硫酸亚铁的质量分数。

（5）取上述甲同学所配置的待测液25.00mL置于锥形瓶中，并将0.02mol/L KMnO₄的标准溶液装入＿＿＿＿＿（“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面至“0”刻度。

（6）滴定操作时，眼睛注视＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（7）滴定待测液至终点，如此滴定三次，实验数据如下表所示：

（其中第一次滴定给点的数据如右图，请你你读得的数据填入表中）

样品中硫酸亚铁的质量分数为＿＿＿＿＿。（保留3位有效数字）

查看答案和解析>>

（2013?江西模拟）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过下述反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…I．CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为

0.003mol/（L?min）

．
②图中的P₁

＜

P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为

2.25×10^-4

．
③该反应的△H

＞

0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H₂
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号

T（℃）

n（CO）/n（H₂）

p（MPa）

150

0.1

350

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=

150

、b=

．
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P_x=

0.1

MPa．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学