(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑
②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑
③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"
④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O 2H₂↑+ O₂↑
⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）
水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:

①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑

②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑

③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"

④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂

⑤2H₂O 2H₂↑+ O₂↑

⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂

（1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）

（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）

水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）

水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）

（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

A．分子中的原子重新组合                  B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移           D．化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是       ,还原剂是          。

（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:

①往氯化铁溶液加入铁粉:                                                

②过量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            

③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:

①二氧化硫发生催化氧化反应:                                                  

②氯气与氢氧化钠溶液反应:                                                  

③铜片与稀硝酸的反应:                                                      

组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。

（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为 ????? 。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是???????????? 。又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，则pH为8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=??? ?? 。

（2）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。

①下列操作步骤的正确排序为??????? (填字母)。

A．体系冷却后，停止通入Cl2

B．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气

C．在铁屑下方加热至反应完成

D．用干燥的H2赶尽Cl2

E．检验装置的气密性

②该实验装置存在的明显缺陷是????????????????? 。

（3）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。

已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，

2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。

有关物质性质：

ClO2的生产流程示意图：

该工艺中，需要补充的物质X为??? (填化学式)，能参与循环的物质是?????? (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是???????????? 。

组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。
（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl₂。装置中仪器a的名称为       。甲同学想证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是            。又知：室温下H₂CO₃的电离常数K₁=4．2×10^-7，K₂=5．6×10^-11，则pH为8．0的NaHCO₃溶液中[CO₃^2-]：[HCO₃^-]=       。

（2）经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl₃。

①下列操作步骤的正确排序为        (填字母)。