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    ①有关物质的量的计算 ②有关溶液浓度的计算 ③气体摩尔体积的计算 ④利用化学反应方程式的计算(过量问题的计算.多步反应的计算.氧化还原反应的计算.化学平衡的计算) ⑤确定分子式的计算 ⑥有关溶液pH与氢离子浓度.氢氧根离子浓度的计算. ⑦混合物的计算 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650 mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750 mL时，沉淀量不再改变。

    (1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？

    答：________________________。

    (2)画出沉淀量(m)随NaOH溶液体积滴入量的变化关系，并计算所用硫酸的浓度。

    (3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

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    计算题（共10分）

    实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图，试根据标签上的

    有关数据进行计算：

    （1）计算该浓盐酸中HCl的

    物质的量浓度。

    （2）计算欲配制480ml 0.20mol/L的

    稀盐酸溶液，需要取上述浓盐酸的体积。

    （3）实验室用上述浓盐酸与二氧化锰

    反应制取氯气，若制得0.56L

    （标准状况）氯气，计算被氧化的 HCl的物质的量及转移电子的物质的量。

     

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    计算题（共10分）
    实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图，试根据标签上的
    有关数据进行计算：

    （1）计算该浓盐酸中HCl的
    物质的量浓度。
    （2）计算欲配制480ml 0.20mol/L的
    稀盐酸溶液，需要取上述浓盐酸的体积。
    （3）实验室用上述浓盐酸与二氧化锰
    反应制取氯气，若制得0.56L
    （标准状况）氯气，计算被氧化的 HCl的物质的量及转移电子的物质的量。

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    计算题（共10分）

    实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图，试根据标签上的

    有关数据进行计算：

    （1）计算该浓盐酸中HCl的

    物质的量浓度。

    （2）计算欲配制480ml 0.20mol/L的

    稀盐酸溶液，需要取上述浓盐酸的体积。

    （3）实验室用上述浓盐酸与二氧化锰

    反应制取氯气，若制得0.56L

    （标准状况）氯气，计算被氧化的 HCl的物质的量及转移电子的物质的量。

     

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    物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2  2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=______．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率______（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是______．

    （4）该反应的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）．在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是______．
    A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
    （6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

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