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    (2)若实验开始前A.C中的气体体积分别为1.40L和2.24L.且A中的气体经过B管后.B管增重1.40g.通过计算和推理可判定A中的气体是 .其质量是 g. 分析:本题要求学生将分子量.物质的量.气体摩尔体积.化学方程式计算与元素及其化合物的性质结合起来.根据试题给出的条件.进行分析.推理和论证. (1)由C筒中发生的化学现象气体由无色变为红综色.可判断C中发生的化学反应为:2NO+O2=2NO2,又根据C筒中的气体反应后并无体积变化.可知C中为NO.由B管进入C中气体为纯O2.反应后O2并未过量.与水反应后.气体体积减半.已知与水反应前C筒中的气体为NO2和NO的混合气. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）．请回答有关问题：

    （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是
    排净装置中的N2
    排净装置中的N2
    ，之后关闭止水夹a．
    （2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的
    H元素
    H元素
    和
    C元素
    C元素
    质量．
    （3）E装置的作用是测量
    N2
    N2
    的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的
    N元素
    N元素
    的质量，为了较准确地测量该气体的体积．在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意
    ac
    ac
    （填代号）．
    a、视线与凹液面最低处相平   
    b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
    c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
    d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
    （4）实验中测定的哪一数据可能不准确
    N2的体积
    N2的体积
    ； 其理由是
    多余的O2在D中没有被吸收完全
    多余的O2在D中没有被吸收完全

    （5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的
    最简式
    最简式
    ．若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的
    相对分子质量
    相对分子质量
    ．

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    （16分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：
    ⑴化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

    请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）
    a→   →   →   →   → f →g →     →    。
    ⑵实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是                   ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是                   。
    ⑶ E装置的作用是                                                     。
    ⑷实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏     （填“高”或“低”）。为了确
    保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L－1的KMnO4
    溶液体积（V）不少于              mL。
    ⑸若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质
    量分数为                            。
    ⑹从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是                    。
    可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32 

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    （16分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：

    ⑴ 化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

    请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）

    a→    →    →    →    → f →g →     →     。

    ⑵ 实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是                    ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是                    。

    ⑶ E装置的作用是                                                      。

    ⑷ 实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏      （填“高”或“低”）。为了确

    保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L－1的KMnO4

    溶液体积（V）不少于               mL。

    ⑸ 若混合物样品质量为13.1 g，充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH4HCO3的质

    量分数为                             。

    ⑹ 从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是                     。

    可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32 

     

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    A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：

    ①B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

    ②浓度均为0.1 mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．

    回答下列问题：

    (1)D是________，E是________；

    (2)用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)

    a．

    b．

    c．c(H+)·c(OH－)

    d．n(OH－)

    (3)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

    a．反应所需要的时间E＞A

    b．开始反应时的速率A＞E

    c．参加反应的锌粉物质的量A＝E

    d．E溶液里有锌粉剩余

    (4)室温下，向0.01 mol·L－1C溶液中滴加0.01 mol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

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    现有以下实验装置供实验时挑选使用．

    （1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用
    C
    C
    装置（填序号，从A、B、C中选取）．
    （2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是
    AD
    AD
    （填序号）

    （3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为
    C→G→E→J
    C→G→E→J
    ．
    用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是
    不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳
    不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳
    ．
    （4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置．
    ①检验这一装置气密性的方法是
    关闭活塞a、b，微热烧瓶D，H装置长导管有气泡产生，I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面，说明气密性良好
    关闭活塞a、b，微热烧瓶D，H装置长导管有气泡产生，I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面，说明气密性良好
    ，
    ②反应开始前通入N2的目的是
    排尽装置内残留的空气
    排尽装置内残留的空气
    ，
    ③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L-1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为
    0.068mol/L
    0.068mol/L
    ．若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生
    有
    有
    ．

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