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    (2)为了使该混合烃对氧气的密度≥1.05g/cm3.且在上述条件下完全燃烧产生气体增加的物质的量≤0.3mol.通过计算.讨论两种烃的物质的量之比应满足什么条件. 分析: (1)取单烯烃混合物为42g时.其物质的量>1mol. ∴混合烃的平均分子量≤42 ∴该混合烃的组成C2H4和C3H6 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说法正确的是（　　）

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    某混合气体由一种气态烷烃和一种气态单炔烃组成．在同温同压下，该混合气体对H2的相对密度为13．在标准状况下，将13.44L该混合气体通入足量溴水中，溴水质量增加10.0g．试通过计算进行填空：
    （1）该混合气体中气态烷烃的分子式为
    CH4
    CH4
    ．
    （2）标准状况下，13.44L该混合气体的质量为
    15.6
    15.6
    g，其中气态烷烃的质量为
    5.6
    5.6
    g．
    （3）该混合气体中单炔烃的结构简式为
    CH≡C-CH3
    CH≡C-CH3
    ．

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    通常状况下，甲烷与另一种气态烃混合气体2 L完全燃烧，需相同状况下氧气8.5 L，又知该混合气体对H2的相对密度为18.5，则另一种气态烃是(    )

    A.C3H6                B.C4H6                 C.C4H10             D.C5H10

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    某燃料电池以熔融的Na2CO3（其中不含O2-和）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的电极反应为：正极：26CO2+13O2+52e-====26；负极：2C4H10+26-52e-====34CO2+10H2O

    （1）写出该燃料电池总的化学反应方程式___________________________________。

    （2）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此，必须在正极通入的空气中加入一种物质，其加入的物质是（写化学式）________________；它从哪里来？从___________来。

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    将0.2 mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、O2的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96 L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。

     

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