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    有机物的物理性质:大多数溶.沸点 . 导电. 溶于水.但 溶于汽油.酒精.苯等有机溶剂. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （15分）乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。
    （1）．空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为                      。
    （2）．浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯


    某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验：
    ①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是                       。
    ②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止         。
    ③相关物质的部分性质：

     
    		乙醇
    		乙酸
    		乙酸乙酯
    沸点
    		78．0℃
    		117．9℃
    		77．5℃
    水溶性
    		易溶
    		易溶
    		难溶
    根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：             。④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是      ；
    ⑤分离时，乙酸乙酯应该从仪器        （填“下口放” 或“上口倒出”）。
    ⑥兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：
    实验序号
    		乙醇（mL）
    		乙酸（mL）
    		乙酸乙酯（mL）
    a
    		2
    		2
    		1．33
    b
    		3
    		2
    		1．57
    c
    		4
    		2
    		X
    d
    		5
    		2
    		1．76
    e
    		2
    		3
    		1．55
     表中数据X的范围是                 ；实验a与实验e探究的目的是                             。

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    （2009?南京二模）选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．
    A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑       CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    ．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和
    CO2
    CO2
    （填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为
    直线形
    直线形
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化．尿素分子的结构简式是
    ，其中碳氧原子之间的共价键是
    C
    C
    （填字母）
    A．2个σ键          B．2个π键          C．1个σ键、1个π键
    （3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
    分子间氢键
    分子间氢键
    结合，在肾脏内易形成结石．
    （4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
    6
    6
    ．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是
    CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
    CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
    ．
    B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．
    化合物 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
    正丁醇 0.810 118.0 9
    冰醋酸 1.049 118.1 ∞
    乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
    （1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
    、
    CH2=CHCH2CH3
    CH2=CHCH2CH3
    ．
    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：
    用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
    用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
    、
    使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
    使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
    ．
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    （1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是
    C
    C
    （填字母）．
    A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
    （2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
    1．出图中仪器A的名称
    冷凝管
    冷凝管
    ．冷却水从
    下
    下
    口进入（填字母）．
    2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在
    126.1℃
    126.1℃
    左右．
    Ⅲ．计算产率
    测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率
    79.4%
    79.4%
    ．

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    有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表(周期表的一部分)占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：

    (1)在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是

    ________(填化学式)．M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是(写元素符号)________．

    (2)A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的有机物的分子式(用元素符号表示)________、________．

    (3)由A、D、N三种元素组成的无机物(相对分子质量106)，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因________．

    (4)元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

    (5)由D、N形成的原子个数1∶1的化合物的电子式为________．其中包含的化学键类型有________和________．

    (6)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是：________(填“a”或“b”)

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    太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。请回答：

    （1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？      这些元素从哪里引入的？                                                             

    （2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？       以什么形态出现？       请你设计一个测定此元素的方法。

    （3）水质污染程度的重要标志之一为BOD（生物化学耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN－的浓度为7.5×10－5mol/L，CN－与O2作用生成CO2、N2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少？

    （4）水质污染程度的另一重要指标为COD（化学耗氧量），它是指水中还原性物质（有机的和无机的），在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗的氧的毫克数。测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：

    2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]。

    ①若为0.01000mol/L KMnO4溶液，则1.00mL相当于     mgO2；

    ②若巢湖水样100mL，加入1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混匀后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加热30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水样的COD为多少？

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    太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。请回答：
    （1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？________这些元素从哪里引入的？________
    （2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？________以什么形态出现？________请你设计一个测定此元素的方法。
    （3）水质污染程度的重要标志之一为BOD（生物化学耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN-的浓度为7.5×10-5mol/L，CN-与O2作用生成CO2、N2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少？
    （4）水质污染程度的另一重要指标为COD（化学耗氧量），它是指水中还原性物质（有机的和无机的），在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗的氧的毫克数。测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：
    2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]。
    ①若为0.01000mol/L KMnO4溶液，则1.00mL相当于________mgO2；
    ②若巢湖水样100mL，加入1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混匀后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加热30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水样的COD为多少？

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