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    化学符号 (1) 元素符号.核组成符号.原子和离子的结构示意图 元素符号 核组成符号 原子和离子结构示意图 氯元素“Cl . 铜元素“Cu X-元素符号 A ZX A-质量数 Z-质子数 如:12 6C 每种元素符号都包括了三种含义:①表示元素的种类.②表示元素的一个原子.③表示元素的相对原子质量. 要准确记住七个主族元素的符号和一些常见的过渡元素的符号.如:Ti.V.Cr.Mn.Fe.Co.Ni.Zn.Cu.Ag.Au.He.Ne.Ar.Kr.书写元素符号一定要规范. 核组成符号的写法是.在元素符号左下角用阿拉伯数字标明原子核中质子数目.在元素符号左上角用阿拉伯数字标明原子核中质子数和中子数之和. (2) 电子式 在元素符号周围用小点表示原子最外层电子数目的式子. 写电子式时.阴离子要用[ ]号.并在其右角上表明所带电性和电量,阳离子除铵根离子外.一般就是其离子符号.电子式的书写包括:分子.原子.简单离子.某些复杂离子(如OH-.NH4+).基(-CH3.-OH).共价化合物.离子化合物及其形成过程. 原子电子式 阳离子 电子式 阴离子电子式 共价化合物 电子式 离子化合物 电子式 Na+ Mg2+ (3) 离子符号和化合价符号 离子符号是在元素是在元素符号的右上角用“+ .“- 表示其所带电性.在电性符号前边用阿拉伯数字标明所带电量. 1可以省略.如H+.S2-.SO42-离子. 化合价符号是在元素符号的上方用“+ .“- 表示正.负价.在“+ .“- 号后边用阿拉伯数字标明其价数. 镁离子 硫离子 氯化钙 氢氧化钠 离子符号 Mg2+ S2- Ca2+.Cl- Na+.OH- 价标符号 (4) 化学式.分子式.最简式.结构式和结构简式 ①化学式:用元素符号表示物质组成的式子.从广义上讲分子式.实验式.结构式和结构简式等都是化学式. ②分子式:用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子.只有由分子构成的物质才有分子式. 注意: I.分子式只适用于由分子组成的物质.离子晶体.原子晶体.金属晶体的组成微粒均不能用分子式来表示.因为它们不存在单个的分子, II.分子式一般由实验测得.它既能表示一种物质.还能表示这种物质的一个分子及组成分子的原子种类或个数. ③最简式:通常又叫实验式.用元素符号表示化合物中元素的种类和各元素原子数或离子数的最简单整数比的式子. ④结构式:用价键表示分子里相接相连接的原子的结合情况的式子. 注意: I.在结构工中用短线“- 来表示形成共价键的电子对.用“→ 表示形成配位键的电子对, II.通常所写的结构式能表示分子中各原子的结合方式和顺序.但不表示分子中各原子的空间排列, III.由于同分异构现象的存在.用分子式不能区别的物质.则必须用结构式表示. ⑤结构简式:它是结构式的一种简单写法.但必须标出该分子的结构特征.如乙炔的结构简式为:CH≡CH.但不能写成CHCH. 结构式和结构简式只能表示分子中原子的连接顺序.而不能表示分子真实的空间结构. 名称 分子式 最简式 结构式 结构简式 乙炔 C2H2 CH H-C≡C-H CH≡CH 乙酸 C2H4O2 CH2O CH3COOH (5)化学式的命名 简单的命名格式是:阴电性名称++阳电性组分名称.如: 类别 实例 命名方法 物质组成 单质 Fe.Br(溴) 固.液态叫某 同种元素的单原子.双原子或多原子 N2.D2.O3 气态叫某气 氢化物 HCl.NH3.H2O(水) 气态的叫某化氢 氢元素与另一非金属元素 NaH.CaH2 固态的叫氢化某 氢元素与金属元素 氧化物 Fe2O3 氧化某.氧化(亚)某 氧元素与另一非金属或金属元素 Na2O2 过氧化某 碱 Fe(OH)32 氢氧某 NH3·H2O NH3·H2O 酸 HBr 氢某酸 氢离子与酸根离子(命名中的“某 是指酸中的成酸元素而言) H2SO4 某酸(正) HClO4.HClO2.H3PO4.HPO3 某酸 H2S2O3 某代某酸 正盐 FeCl3.FeCl2 某化某.某化亚某 金属离子与酸根离子 CuSO4.Cu2SO4 某酸某.某酸亚某 酸式盐 NaHCO3 某酸氢某.酸式某酸某 金属离子.氢离子与酸根离子 NaHS 某氢化某.酸式某化某 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 碱式某酸某 金属离子.氢氧根离子与酸根离子 Cu 碱式某化某 复盐 KNaCO3.KAl(SO4)2 某酸某某 两种金属离子与一种酸根离子 水合物 CuSO4·5H2O 几水某酸某 盐与结晶水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。

    （2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________。

    （3）CO2是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。

    （4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。

    a．离子半径：S2—＞Na+＞O2—＞H+              b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

    c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3            d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

    （5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    共价键

    H-H

    H-F

    H-Cl

    H-Br

    H-O

    H-S

    H-N

    H-P

    键长（pm）

    74

    92

    127

    141

    98

    135

    101

    321

    键能（kJ/mol）

    436

    568

    432

    368

    464

    364

    391

    142

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系_______________________________________。

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    （13分）组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是                ，其第一电离能比O的________(填“大”或“小”)；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                 。

    （2）CO2是一种温室气体，它的电子式为             ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于          （填“极性”或“非极性”）键。

    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。

    a．离子半径：S2-> Na+>O2->H+    b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca

    c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF

    （4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

      根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系                                    

                                                                                。

     

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    组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。

    （2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________。

    （3）CO2是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。

    （4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。

    a．离子半径：S2—＞Na+＞O2—＞H+              b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

    c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3            d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

    （5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    共价键

    H-H

    H-F

    H-Cl

    H-Br

    H-O

    H-S

    H-N

    H-P

    键长（pm）

    74

    92

    127

    141

    98

    135

    101

    321

    键能（kJ/mol）

    436

    568

    432

    368

    464

    364

    391

    142

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系_______________________________________。

     

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    （13分）组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是                ，其第一电离能比O的________(填“大”或“小”)；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                 。
    （2）CO2是一种温室气体，它的电子式为             ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于         （填“极性”或“非极性”）键。
    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。
    a．离子半径：S2-> Na+>O2->H+    b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca
    c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF
    （4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系                                    
    。

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    （13分）组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是                 ，其第一电离能比O的________(填“大”或“小”)；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                  。

    （2）CO2是一种温室气体，它的电子式为              ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于          （填“极性”或“非极性”）键。

    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。

    a．离子半径：S2-> Na+>O2->H+    b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca

    c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF

    （4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

      根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系                                    

                                                                                 。

     

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