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    (1)1.00mol FeS2完全氧化.需要空气的体积为 L(2)55L空气和足量FeS2完全反应后.气体体积变为 L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫铁矿（FeS2）高温下煅烧，发生反应4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
    （1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为
    308
    308
    L．
    （2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为
    52
    52
    L．
    （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2含量为0.0800，则SO2的含量为
    0.15
    0.15
    ．

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    硫铁矿（FeS2）高温下煅烧，发生反应4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
    （1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为______L．
    （2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为______L．
    （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2含量为0.0800，则SO2的含量为______．

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    硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3 设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
    （1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为__________L
    （2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为__________L
    （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
    （4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
    ① 写出a和b的关系式
    ② 在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）
    说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

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    硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3

    设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

    （1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为        L

    （2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为        L

    （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。

    （4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。

    ① 写出a和b的关系式

    ② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）

    说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

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