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    L y y= 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Y是短周期元素组成的单质，为淡黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一种元素，且此元素化合价依次升高．C、D的水溶液均显碱性．
    I、写出Y与Z反应的离子方程式：______．
    II、某同学在精确测试D溶液的pH操作时，遇到了困惑．
    [实验操作]
    ①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
    ②再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重．
    ③将②所得12.60g固体进行分析，组成与D无异．将其溶于水测得pH=10.3．
    [查阅资料]
    ①H2S的电离常数（25℃）　 K1=1.3×10-7　K2=7.1×10-15
    ②H2SO3的电离常数（25℃）　 K1=1.3×10-2　K2=6.2×10-8
    [分析猜想]D?7H2O在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    [交流讨论]
    （1）判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重”的依据______．
    （2）猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______．
    （3）实验操作①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是______．
    （4）请你设计简单的实验方案，验证猜想的正确性．简单叙述实验步骤、现象和结论．______．

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     l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g•L-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示。

    （1）实验时放出气体总体积是__________。

    （2）放出一半气体所需的时间约为__________。

    （3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________。

    （4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________。

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    L、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是

    A．

    Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

    B．

    原子半径由小到大的顺序为：W<Y<Z

    C．

    X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物

    D．

    Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

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    X Y W
    n（起始状态）/mol 2 1 0
    n（平衡状态）/mol 1 0.5 1.5
    某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如表所示．下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0
    B、该温度下，此反应的平衡常数K=6.75
    C、增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
    D、该温度下，再向该容器中加入1.5mol W，达到新平衡时，c（X）=0.75mol?L-1

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    1 L 某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为 0.1 mol·L -1，向混合溶液中滴加某溶液 Z(0.1 mol·L -1 氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量变化如下图所示，则X、Y、Z分别是

    A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠?

    B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠??

    C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸?

    D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸?

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