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    1．仪器的洗涤和干燥 洗涤仪器方法很多.就根据实验的要求.污物的性质和沾污的程度选用. (1)用水冲洗和用水刷洗.这是最常用的洗涤方法.它既可以使可溶物溶去.也可以使附着器壁上的尘土和不溶物脱落下来.但此法往往洗不去油污和有机物. (2)用肥皂.合成洗涤剂.去污粉等洗刷.用这种方法一般可以除去油污和有机物而把仪器洗得很干净. (3)用铬酸洗液洗.铬酸洗液是由等体积的浓硫酸和饱和的重铬酸钾溶液配制而成. 呈棕褐色.具有很强的氧化性.对油污和有机物去除能力很强.铬酸洗液洗涤范围是:油污 .有机物.对某些要求洁净程度高的玻璃器皿以及某些口小.管细不便于用毛刷刷洗而且对洁净程度要求又较高的玻璃仪器.洗涤方法一高考资源网般是往仪器里加入少量洗液.使仪器倾斜着慢慢转动.让仪器内壁全部为洗液润湿.转几圈后.把洗液倒回原瓶.若仪器沾污厉害.也可把仪器内注满洗液进行较长时间的浸泡.若用热的洗液洗涤则效果更佳. 使用洗液时一定要注意安全.不要让洗液灼伤皮肤或溅到衣物上.能用别的洗净仪器的 就不必用铬酸洗涤.一是节约.二是安全.洗液的吸水性很强.应随时把装洗液的瓶子盖严.以防吸水降低去污能力.当洗液变为绿色时(重铬酸钾还原成硫酸铬的颜色.即铬离子的颜色)就失去了去污能力不能继续使用了. (4)特殊对症洗涤.应根据粘在器壁上物质的性质对症下药.采取适当的药品来处理它.例如:粘在器壁上的二氧化锰用浓盐酸处理时就很容易除去.银镜反应后的试管用稀硝酸等. 在洗涤仪器时应注意以下几点: (1)盛有反应物的仪器一定要把反应物倾出后再洗涤. (2)灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂. (3)较冷凉的玻璃仪器不要直接用较热的水或洗液去洗涤以防炸裂.应先预热后再洗 涤. (4)洗涤时一般是先用水冲洗.若达不到要求再用别的方法洗涤. (5)不论用哪种方法洗涤.最后都要用水冲洗干净.必要时最后用蒸馏水冲洗2-3次 . (6)凡是已洗净的仪器.不能再用布或纸去擦.以免布.纸的纤维留在器壁上沾污仪器. 洗涤玻璃仪器洗净的标志是:器壁上不应附着不溶物或油污.加水于仪器中把水倾出后 容器内壁能被水均匀地润湿.而无水的条纹和不挂水珠. 用蒸馏水冲洗仪器的原则是:“少量多次 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁。
    (1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉，他的方法是：_______________________________________________________。
    (2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
    A．取两药匙样品并称量，记下其质量
    B．加入过量稀硫酸
    C．待充分反应后，取出不溶物
    D．不溶物经洗涤，干燥后称量，记下其质量
    ①步骤C中如何判断已充分反应？____________________________________________________。
    ②步骤D中主要操作名称是 ，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、 烧杯、_______________、_________________、_______________。

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    在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
    方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
    研钵
    研钵
    中研碎后放入坩埚，将坩埚放在
    泥三角
    泥三角
    上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入
    干燥器
    干燥器
    中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
    方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
    交流与讨论：
    （1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+H2SO4+4H2O
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+H2SO4+4H2O
    （用化学方程式表示）；
    （2）方法乙中，浓硫酸的作用是
    吸水剂
    吸水剂
    ，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是
    加CaO后蒸馏
    加CaO后蒸馏
    ，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶
    酒精灯、冷凝管
    酒精灯、冷凝管
    等；
    （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
    铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用
    铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用
    ；
    （4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
    问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是
    浓硝酸
    浓硝酸
    ；反应结束时，获取CuSO4?5H2O的操作过程是先
    先撤去导管
    先撤去导管
    ，后
    停止加热
    停止加热
    ；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O，过滤、晾干；
    问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：
    NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
    NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
    ；
    问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水与CO2相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．
    ．

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    碘在工农业生产和日常生活中有重要用途．

    (1)上图为海带制碘的流程图．步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写)．

    A．烧杯

    B．坩埚

    C．表面皿

    D．泥三角

    E．酒精灯

    F．干燥器

    步骤④发生反应的离子方程式为________．

    若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是________．

    操作⑥可用的方法是：________．

    A、加碱洗涤法

    B、过滤法

    C、萃取分液法

    D、蒸馏或分馏法

    (2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr＋H2O＝HBr＋HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：________．

    A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低

    B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

    C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

    D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

    (3)为实现中国消除碘缺乏病的目标．卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在．可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：________．

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    （12分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

    （1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　          　　（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

    A．烧杯　　B．坩埚　 C．表面皿　D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器

    步骤④发生反应的离子方程式为　　　      　                       　 。

    若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是　　　　　　　　　　              　　　 　　　　　　　　 。

    操作⑥可用的方法是：　　            　　　 。

    A、加碱洗涤法    B、过滤法     C、萃取分液法    D、蒸馏或分馏法

    （2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟

    水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：       

    A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低

    B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

    C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

    D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H­2O

    （3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：

     

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    （12分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

    （1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　          　　（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

    A．烧杯　　B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器

    步骤④发生反应的离子方程式为　　　     　                       　。

    若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是　　　　　　　　　　              　　　　　　   　　　　　　　　 。

    操作⑥可用的方法是：　　           　　　 。

    A、加碱洗涤法    B、过滤法     C、萃取分液法   D、蒸馏或分馏法

    （2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟

    水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：       

    A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低    

    B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

    C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

    D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H­2O

    （3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：

     

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