（1）有下列几项优缺点：a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。请从上面对图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在下列空格内。

（2）如所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A—G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置的连接顺序（按气流从左到右的方向）是____________。

（3）实验中若用100 mL 12 mol·L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总是（填“大于”“小于”或“等于”）0.15 mol，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）_____________________________________________________。

Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性    

质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H­₂O     ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂

③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O  ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O

实验如下：

请回答：

（1）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是                 ；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                          。

（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序：

甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；     乙同学：⑤—③—②。

已知：过碳酸钠（Na₂CO₄）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na₂CO₄＋2H₂SO₄=2Na₂SO₄＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O;

2Na₂O₂＋2H₂SO₄=2Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O。

（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。

（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。

有如下图所示六组制取漂白粉的装置，请依据题意回答问题。

（1）有下列几项优缺点：a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。请对上图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在下列空格内。

（2）上图所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A～G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置的连接顺序（按气流从左到右的方向）是__________。

（3）实验中若用100 mL 12 mol·L^-1 的浓盐酸与足量的MnO₂反应，最终生成Ca（ClO）₂的物质的量总是__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.15 mol，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且用无副反应发生）________________________________________。

（5分）解释钠与水反应的实验现象的原因有：

A.钠与水界面各部分产生H₂的量不同，所受推力不均匀；     B.钠的密度比水小；

C.钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；             D.钠不断与水反应； 

E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。

请在下表填写与描述的现象相对应的原因。