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    单质.氧化物.酸.碱和盐之间的关系 活动·探究 (1)探究示例: 反应物 实验现象 结论 类别:盐 类别: 酸 类别:氧化物 类别: 碱 类别: 单质 锌溶解.有大量气泡冒出 酸能和活泼金属反应放出氢气. 碱溶液由红色变成无色 酸能和碱发生中和反应. 黑色的氧化铜溶解.溶液变蓝色. 酸能和碱性氧化物反应. 产生白色沉淀 酸能和某些盐反应. (2)学生探究:将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质.填写探究报告.然后全班汇报.交流探究结果(探究的目的是让学生尝试探究一类物质的通性.初步体验研究一类物质性质的过程和方法). ①.金属铁2(碱)的性质,③CuSO4(盐)的性质,④氧化铜的性质. (3)在活动探究的基础上.建立单质.酸.碱.盐.氧化物之间的关系图示(学生补充完成P33图2-1-4).并写出相应转化关系的化学方程式. [点评]科学探究是新课程改革的重要突破口.而“研究物质性质的方法和程序 是“过程与方法 的重要体现.探究单质.酸.碱.盐.氧化物之间的关系.正是使用了这一重要方法.其中学生主动参与其关系的探究过程.不仅完成了知识上的再发现任务.而且更重要的是在探究过程中能获得一种体验.获得成功感.它对于提高学生的科学素养有着重要的作用. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系如下图所示：

    请回答：Na和S分别属于单质中的什么类别？它们能发生上表中各个箭头表示的反应吗？ 如能反应，写出相关反应的化学方程式。

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    A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）若A是一种金属氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．请写出反应①和反应④（A可一步转化为B或C）的离子方程式：反应①
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ，反应④
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A
    2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ；C→B
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：反应②：
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ；反应③：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）
    ．

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    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称
    硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）
    硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）
    ．
    （2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
    4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定条件）
    4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定条件）
    ．
    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是
    第三周期ⅢA族
    第三周期ⅢA族
    ．写④反应离子方程式
    AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式
    Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
    Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
    ．D的化学式是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    ．

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    A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

    A.A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱

    B.A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

    C.D元素在第三周期第ⅥA族

    D.A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

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    W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

    A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

    B.Z元素在第三周期第ⅥA族

    C.W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属

    D.W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低

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