研究化学反应实质，探究反应规律，是提高我们化学素养的有效手段，其中“以强制弱”的规律是我们所熟知的。

（1）今有HA、H₂B两种弱酸，有如下关系：H₂B（少量）+A^-=== HB^-+HA ，则在A^-、HB^-、B^2-离子中，最易结合质子的是        ；

（2）酸性强弱除了与物质本身属性有关外，还和溶剂有关，如CH₃COOH与HF在液氨中受NH₃影响可发生完全电离。那么在液氨中反应：CH₃COONa + HCl == NaCl + CH₃COOH 能否发生，为什么？                                                          ；

（3）铝铵矾，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵，向该盐的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀；

②有刺激性气味的气体放出；

③白色沉淀量逐渐增多；

④白色沉淀逐渐消失；

请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）                   ；

（4）在氧化还原反应中，也有“以强制弱”的类似规律。已知MnO₂在酸性溶液中易被还原成Mn²⁺， MnO₂、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(    )

A．3Cl₂ ＋ 6FeI₂ = 2FeCl₃ ＋4FeI₃           B．Cl₂ ＋ FeI₂=FeCl₂ ＋I₂

C．MnO₂＋4HCl = MnCl₂ ＋Cl₂↑＋2H₂O   D．2Fe^3＋＋2I^－= 2Fe^2＋＋I₂

镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg₃N₂ 。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。

（1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该气体的化学式为           ，说明固体中含有Mg₃N₂，生成该气体的化学反应方程式为                          。

（2）乙组同学为测定Mg₃N₂含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是      ，对A加热的目的是                                       。已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg₃N₂                           g（用含a的式子表示）。

（3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是                               

                                                                          。

有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是                                   

                                                                          。

丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并

灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是                 

                                                                          。                

镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg₃N₂的质量分数为              。

有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体（NH₄）₂SO₄与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式                              

                                                              。