（2013?临沭县模拟）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
（1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃．提供的装置如下：

请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→．
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式．
（3）在一定条件下，将1molN₂和3molH₂混合于一个10L的密闭容器中发生反应N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①该反应的平衡常数表达式．
②从反应开始到平衡时，N₂的反应速率v（N₂）=．
③H₂的转化率为．
（4）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是．
A．NH₄Cl B．（NH₄）₂CO₃ C．NH₄HCO₃ D．NH₄NO₃．

按要求填空．
Ⅰ：已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为
Ⅱ：（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液；
（2）稀Na₂S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl₃溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应
III：依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
（1）如何知道滴定到达终点？
（2）下列操作会导致测定结果偏低的是
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有
A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO₄的质量分数为．

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），
其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和 D相遇有白烟生成．
（1）反应③的化学方程式为；
（2）反应①中每生成1mol C，转移的电子数为；
（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c（H⁺）+=c（OH^-）+；
②c（H⁺）=c（OH^-）+．
（4）元素x与组成B的元素同周期，x的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，则
①X的单质与碱反应的离子方程式；
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池．该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．则该新型电池的正极的电极反应式为；原电池的总反应方程式为．

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键．

在氮的单质和常见化合物中：
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是
（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：．
（3）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的一类物质是，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方式：．