下面是某同学研究过氧化钠性质的过程，请你帮助他完成部分试验并补全活动记录。

活动记录

观察  过氧化钠的颜色、状态：         色        。

预测  从组成上分析，过氧化钠为金属氧化物，可能会与      、     反应生成盐。

比较Na₂O₂与其他金属氧化物如Na₂O、CaO的异同：                                         

                                                            。

I.（8分）现有下列物质：
1、CI₂  2、Na₂O₂  3、NaOH  4、HCl  5、H₂O₂ 6、MgF₂   7、Mg₃N₂
（1）只有离子键构成的物质是      （2）只有极性键构成的物质是
（3）只有非极性键构成的物质      （4）有极性键和非极性键构成的物质是 
（5）有离子键和极性键构成的物质是（6）有离子键和非极性键构成的物质是
（7）属于离子化合物的是          （8）属于共价化合物的是
II.（3分）能够说明可逆反应2NO₂ N₂O₄达到平衡状态的标志是_____________
①单位时间消耗2mol NO₂的同时，生成1 mol N₂O₄    ②恒温恒压下，混合气体的密度不变    ③NO₂和N₂O₄的浓度之比为2∶1     ④混合气体的颜色不变   ⑤单位时间消耗4mol NO₂的同时，消耗2mol N₂O₄

I.现有下列物质：

1、CI₂  2、Na₂O₂  3、NaOH  4、HCl  5、H₂O₂  6、MgF₂   7、Mg₃N₂

（1）只有离子键构成的物质是       （2）只有极性键构成的物质是

（3）只有非极性键构成的物质       （4）有极性键和非极性键构成的物质是 

（5）有离子键和极性键构成的物质是 （6）有离子键和非极性键构成的物质是

（7）属于离子化合物的是           （8）属于共价化合物的是

II.能够说明可逆反应2NO₂ N₂O₄达到平衡状态的标志是_____________

①单位时间消耗2mol NO₂的同时，生成1 mol N₂O₄    ②恒温恒压下，混合气体的密度不变    ③NO₂和N₂O₄的浓度之比为2∶1     ④混合气体的颜色不变   ⑤单位时间消耗4mol NO₂的同时，消耗2mol N₂O₄