29．已知A.B.C.D.E.F都是短周期的元素.它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同.而B原子的最外层电子数是次外层的2倍.C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝.B和D可以——青夏教育精英家教网—

29．已知A.B.C.D.E.F都是短周期的元素.它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同.而B原子的最外层电子数是次外层的2倍.C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝.B和D可以形成两种气态化合物.E原子核外电子总数比B的2倍少1.F在本周期元素中原子半径最小.则: (1)A.B.C.D.E.F的名称分别是 . (2)在A至F中任选元素.写出一种含极性键的非极性分子的分子式 .写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 . (3)由B和D组成.且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是 . 该化合物分子中B原子的杂化方式为 (4)E和F形成的化合物为晶体 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

(物质结构与性质)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：

(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是________．

(2)在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式________，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式________．

(3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是________，该化合物分子中B原子的杂化方式为________

(4)E和F形成的化合物为________晶体．

查看答案和解析>>

物质结构与性质

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：

(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是________．

(2)在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式________，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式________．

(3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是________，

该化合物分子中B原子的杂化方式为________

(4)E和F形成的化合物为________晶体．

查看答案和解析>>

[化学——物质结构与性质]

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：

（1）E元素基态原子的电子排布式为。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号）。

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D F（填“>”、“=”或“<”）。

（4）BD₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为。l mol B₂A₂分子中含键的数目是。

（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)₄]^—生成，则[E(OH)₄]^—中存在。

a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键

查看答案和解析>>

[选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态．（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）
（1）A的氢化物A₂H₂分子的空间构型为______，其中心原子采取的杂化形式为______，分子中含有______个σ键，______π键．
（2）写出化合物DC的电子式______，E原子的核外电子排布式______．
（3）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为______．
（4）化合物E（CO）₅常温下为液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）₅晶体属于______（填晶体类型）．

查看答案和解析>>

[化学选修-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

C＜O＜N

．
（2）A最简单的氢化物的分子空间构型是

正四面体

，其中心原子采取

sp³

杂化，属于

非极性分子

（填“极性分子”和“非极性分子”）．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		M	F
电离能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

；
（4）晶体熔点：DC

＞

EC（填“＜、=、＞”），原因是

MgO与CaO都为离子晶体，Mg²⁺半径小于Ca²⁺，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高

．
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

？

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学