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    (三)钠的化学性质:1.钠与氧气反应 (1)常温下Na与O2反应生成Na2O.化学方程式:4Na+O2＝2Na2O. (2)Na在O2中燃烧时生成Na2O2.化学方程式:2Na+O2 Na2O2. 2.钠与氯气反应:Na在Cl2中燃烧.生成NaCl.化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl. 3.与H2O反应:反应的实验现象和解释 A.钠浮在水面上(浮)--钠的密度比水小. B.立刻熔成一个闪亮的小球(熔)--钠的熔点低.钠与水反应放热. C.在水面上四处游动.发出“嘶嘶 的响声.最后完全消失--钠与水剧烈反应生成气体(H2). D.反应后溶液由无色变为红色--钠与水反应生成碱性(NaOH)物质. (2)化学方程式为:2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑. 4.与熔融金属卤化物的反应:与熔融TiCl4的反应为:4Na+TiCl4 Ti+4NaCl. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素．氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质．学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案．

    方案一  称取m1g样品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称重得固体m2g，计算NaOH的纯度．
    （1）如何证明沉淀已洗涤干净
    取最后的滤液少许与试管内，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净．（或取最后的滤液少许与试管内，滴加硫酸钠溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净）
    取最后的滤液少许与试管内，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净．（或取最后的滤液少许与试管内，滴加硫酸钠溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净）

    方案二 将m1g样品放入圆底烧瓶中，分液漏斗中装入足量试剂X，测量产生CO2的量有多种方式，该组甲、乙两位同学提出了不同方法．
    甲同学利用图1装置测量产生CO2的体积
    乙同学利用图2装置测量产生CO2的质量，乙同学的具体操作是：称量整个装置的质量为m2g，加入足量试剂X使样品完全反应，然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m3g．
    （2）装置中的试剂分别是X：
    稀硫酸
    稀硫酸
       Y：
    饱和的碳酸氢钠溶液
    饱和的碳酸氢钠溶液
       Z：
    无水CaCl2
    无水CaCl2

    图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2
    否
    否
     （填“是”、“否”）影响测出的CO2的体积．
    图2装置中若没有通空气的操作，则测得NaOH的纯度
    偏高
    偏高
      （填“偏高”、“偏低”）
    方案三  称取m g样品配成 V mL溶液，取V1 mL溶液滴加过量的BaCl2溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c（HCl）表示）滴定，测出消耗盐酸的体积为V2  mL，用m、V、V1、V2、c（HCl）计算NaOH的纯度．
    （3）根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为（不必简化）：
    V
    V1
    ×c(HCl)×V2×10-3×40
    m
    ×100%
    V
    V1
    ×c(HCl)×V2×10-3×40
    m
    ×100%
    ．

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    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是
    通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解
    通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解
    ．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
    把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
    把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
    ．
    （4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
    c、d
    c、d
    （填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
    25%
    25%
    ．

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    化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展．
    （1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
    每100g含有
    营养成分    		 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌
    7.6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 18.2mg 30.8mg 8.1mg
    ①燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是
    蛋白质
    蛋白质
    ；每克营养物质氧化时放出能量最多的是
    油脂
    油脂
    ；人体必需的微量元素是
    锌
    锌
    ．
    ②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意
    不要高温加热
    不要高温加热
    ；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点
    食醋
    食醋
    ．
    （2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
    纤维编号 1 2 3
    灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味
    则羊毛、棉花的编号分别为
    ③②
    ③②
    ．

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    （14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
    Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
    (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________。
    (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________________________________________________。
    Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。
    利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：
    (3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________________________________________
    (4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________________
    (5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    (6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
    (7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________________。

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    （14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

    Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。

    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

    (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________。

    (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________________________________________________。

    Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。

    利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    (3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________________________________________

    (4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________________

    (5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b．滴加盐酸不宜过快

    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    (6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。

    (7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________________。

     

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