0.5mol·L^－1的一元酸A和未知浓度的一元强碱B以1∶2的体积比混合，所得溶液中[OH^－]＝0.1mol·L^－1，用B中和20mL[H⁺]为0.01mol·L^－1的一元弱酸C，当恰好完全反应时，用去5mL B溶液，求弱酸C的电离度．(电离度是指弱电解质达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原电解质分子数的百分数)

已知氨水的电离度（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占电离前溶质分子总数的百分率）与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg（OH）₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。对此：

甲同学的解释是：

Mg（OH）₂(s)Mg²⁺+2OH^-                             ①

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                            ②

H⁺+OH^-H₂O                                                  ③

由于水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg（OH）₂（s）Mg²⁺+2OH^-                          ①

+OH^-NH₃·H₂O                                   ②

由于NH₄Cl电离出的与Mg（OH）₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃·H₂O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________（填写编号）。

A.NH₄NO₃             B.CH₃COONH₄            C.Na₂CO₃           D.NH₃·H₂O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________________________。

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：甲和乙哪位同学的解释更合理_________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂悬浊液溶解的离子方程式___________________________。