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    (一)水的电离 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    水的电离（1）水是一种
    极弱
    极弱
    的电解质，其电离方程式为
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ，常温下纯水中c（H+）=c（OH-）=
    1×10-7
    1×10-7
    mol?L-1，影响水的电离平衡的因素主要有
    温度、酸、碱等
    温度、酸、碱等
    ． 
    （2）温度：水的电离是
    吸热
    吸热
    的过程，温度升高会使水的电离平衡向
    右
    右
    （选填“左”“右”或“不移动”）

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    水的电离过程H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14，KW(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(    )

    A.C(H+)随着温度的升高而降低         

    B.在35 ℃时，C(H+)＞C(OH-)

    C.水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)       

    D.水的电离是一个吸热过程

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    水的电离过程为H2OH++ OH-，在不同温度下，其KW（25 ℃）=1.0×10-14，KW（35 ℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（    ）

    A.c(H+)随温度的升高而降低        

    B.在35 ℃时，c(H+)＞c(OH-)

    C.水的电离常数：K(25 ℃)＞K(35 ℃)     

    D.水的电离是一个吸热过程

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    水的电离过程为H2OH＋＋ OH-，在不同温度下，其KW（25 ℃）=1.0×10-14，KW（35 ℃）=2.1×10-14,则下列叙述正确的是（    ）

    A.c(H＋)随温度的升高而降低               B.在35 ℃时，c(H＋)＞c(OH-)

    C.水的电离常数：K(25 ℃)＞K(35 ℃)      D.水的电离是一个吸热过程

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    水的电离过程H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14，KW(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(    )

    A.C(H+)随着温度的升高而降低                B.在35 ℃时，C(H+)>C(OH-)

    C.水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃)           D.水的电离是一个吸热过程

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