（2012?泉州二模）已知甲和乙在溶液中的转化关系如图1所示：

请回答下列问题：
（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为．
（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体．1mol乙通入足量强酸溶液中与H⁺反应，反应过程中能量变化如图2：写出乙的一种用途：；该反应的热化学方程式是．
（3）若甲是CrO₄^2-（黄色）和Cr₂O₇^2-（橙色）的混合溶液，在该溶液中存在如下平衡：CrO₄^2-（黄色）+2H^+? Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O若测得甲溶液的pH=1，该溶液显色．
（4）若甲仅含有NO₃^-、SO₄^2-和X三种离子，则X离子可能是（填序号）．
A．Fe²⁺　　　 　B．HCO₃^-　　　C．Ba²⁺　　　D．Fe³⁺
（5）若甲是CO₂，乙中HCO₃^-和CO₃^2-的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，则HCO₃^-的电离平衡常数K_a=．

（2013?宝鸡二模）有9.7g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L．将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO^-₃的浓度为（　　）

（2010?卢湾区二模）把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100mL 2mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y 3.36L（在标准状况下）．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述一定正确的是（　　）

（2009?徐汇区二模）有一瓶用硫酸酸化的FeSO₄溶液，置于空气中一段时间后，溶液的pH=1．为测定其中Fe²⁺被氧化的百分率，进行如下操作：

请计算（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）：
（1）20mL变质的FeSO₄溶液中，铁元素的总的物质的量为；
（2）计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率；
（3）原溶液中硫酸的物质的量浓度为．

（2009?东城区二模）（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是．
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

不用加水的方法调节溶液pH的原因是．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）．
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是．
（3）图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是（填字母）．
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶体
（4）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应．液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是．