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    4．强.弱电解质与物质结构的关系: 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物.弱电解质一般为含弱极性键的化合物. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．
    （1）氯元素的原子结构示意图为
    ，在周期表中的位置为
    第三周期、第ⅦA族
    第三周期、第ⅦA族
    ．
    （2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为
    HCl＞H2S＞PH3
    HCl＞H2S＞PH3
    ，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是
    Cl2
    Cl2
    ，设计简单的实验方案证明
    取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2
    取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2
    ．
    （3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H2SO4相比，酸性强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式）．

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    下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素A在周期表中的位置        。

    （2）用电子式表示D2G的形成过程        其所含化学键类型为        。

    （3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是   >    >    （用离子符号回答）

    （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

    ① 溶液a和b分别为        ，        。

    ② 溶液c中的离子方程式为        。

    ③ 请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因        。

    （5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中

    ① 转移电子的物质的量为        。

    ② 用一个离子方程式表示该反应        。

     

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    下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素A在周期表中的位置                      。
    （2）用电子式表示D2G的形成过程                  ，其所含化学键类型为      。
    （3）C2—、D+、G2—离子半径由大到小顺序是          （用离子符号回答）。
    （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
    ①溶液a和b分别为                 ，                。
    ②溶液c中的离子方程式为                          。
    ③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因                               。

    （5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
    ①转移电子的物质的量为                      。
    ②用一个离子方程式表示该反应                                      。 

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    下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素A在周期表中的位置       。
    （2）用电子式表示D2G的形成过程       其所含化学键类型为       。
    （3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是  >   >   （用离子符号回答）
    （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

    ① 溶液a和b分别为       ，       。
    ② 溶液c中的离子方程式为       。
    ③请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因       。
    （5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中
    ① 转移电子的物质的量为       。
    ② 用一个离子方程式表示该反应       。

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    现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．回答下列有关问题：
    （1）写出C2A4的电子式
    ．C2A4的水溶液呈
    碱
    碱
    （填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与
    2
    2
    mol HCl发生中和反应生成正盐．C2A4和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因
    N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性
    N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性
    ．
    （2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：
    ，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
    （用化学式表示）．
    （3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：
    CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
    CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
    ．
    （4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式
    ，CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为
    H2O＞NH3＞PH3
    H2O＞NH3＞PH3
    （用化学式表示）．

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