硫及其化合物有广泛的应用，对SO₂性质的研究是高中化学教学的一项重要内容．
（1）对比研究是一种重要的研究方法．若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是．

第1组	第2组	第3组
S（单质）	SO2、H2SO3、M、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO₂的性质．

①在装置Ⅰ中发生SO₂的催化氧化反应，其化学方程式是．
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，（已知：SO₃熔点 16.8℃； SO₂ 沸点-10℃．）装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺的同时pH降低，则该反应的离子方程式是．
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是．

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实解释正确的是（　　）

（2011?郑州二模）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N．
（1）该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe³⁺，也可能含有Fe²⁺．若确认溶液中有无Fe²⁺，应加入的试剂是（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水                 b．铁粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液                       d．酸性KMnO₄溶液
（2）取320mL（标准状况）气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经过、（填操作名称）、干燥后，得到固体2.33g．气体N与溴水反应的化学方程式为，计算推知气体N中SO₂的体积分数为．
（3）该小组通过对铁钉的成分和SO₂体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H₂和另外一种气体Q．你认为Q应该是，理由是（用化学方程式表示）．
（4）取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H₂和气体Q的装置（夹持仪器、橡胶管和加热装置省略），仪器的连接顺序是（填字母），其中A的作用是，B中试剂X的化学式是．

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式为．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示，试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为．
（2）在DE段，沉淀的物质的最没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为，上述现象说明溶液中的离子结合OH^-的能力最强的是最弱的是（填离子符号）
（3）B与A的差值为mol．