某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，
其过程如下：
猜想一：乙醇结构是CH₃CH₂OH
猜想二：乙醇结构是CH₃OCH₃
制定并实施方案：按右图所示实验装置，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目．
试回答下列问题：
（1）指出实验装置中的错误．
（2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：．
（3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：．
（4）如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构应为，理由是．
（5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的（用序号填写）．
①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶中水的体积大于560mL；⑤氢气的体积测算准确．

某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：

MnO2 H2O2时间	0.1g	0.3g	0.5g
10mL 1.5%	223s	67s	56s
10mL 3.0%	308s	109s	98s
10mL 4.5%	395s	149s	116s

分析表中数据回答下列问题：
（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而．
（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入g的二氧化锰为较佳选择．
（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确；理由是．

某化学反应2A（g）B （g）+D（g）在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示．

实验序号	时间 浓度 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20
4	760	1.0

根据上述数据，回答下列问题：
（1）与实验1相比，实验2的反应速率更快，其原因可能是．
（2）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：①；
②．
（3）实验4只改变温度，其它条件不变．请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“反应物A浓度-时间”关系曲线．

Ⅰ．某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液与2mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液进行实验，改变条件如下：

组别	10%硫酸的体积（mL）	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和．
（2）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是．
Ⅱ．该小组查阅资料得知：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由．
（2）滴定时用（填a或b）滴定管盛装KMnO₄标准溶液．
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为．