（2010?大连二模）[选修-化学与技术]
氟化钠是一种微溶于水的盐，实验室可通过图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；

已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，Na₂SiF₆微溶于水，请回答下列问题：
（1）上述流程中①②分别发生化学反应，写出相关的化学方程式：
①；②；
（2）请指出I-IV实验操作的名称；操作I，操作II，操作III，操作IV．
（3）操作II的具体过程是．
（4）流程①中的NH₄HCO₃必须过量，其原因的是．

（2011?崇明县一模）如图，化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色要求．某学生在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、浓度为0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl₂（含KSCN）溶液（c），并在e处放置少量KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体上滴加几滴浓盐酸后立即用表面皿盖好，形成一个气室．
已知反应中有关物质的转化过程为：
KMnO₄→MnCl₂；
HCl→Cl₂
（1）e 处的化学反应方程式为该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，电子转移的数目为．
（2）b处的实验现象为，c处的实验现象为．
（3）a处的反应方程式为．
（4）通过该实验可比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序是．

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．[已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]
（1）e处反应的离子方程式为．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（2）b处的实验现象为，d处的实验现象为．
（3）c处反应的化学方程式为．标准状况下，当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol．
（4）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是．

（2009?南通二模）[化学--选修化学与技术]
磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH₃），PH₃具有较强的还原性，能在空气中自然．我国粮食卫生标准（GB2175-2005）规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg/kg．
通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行测定．
[实验课题]粮食中残留磷化物的定量测定
[实验原理]5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
[操作流程]安装蒸馏吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定

[实验装置]
C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10^-3mol/L的KMnO₄的溶液（H₂SO₄酸化）
（1）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式．
（2）检查上述装置气密性的方法是．
（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是．
（4）A中盛装KmnO₄溶液是为除去空气中可能含有的；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是；如去除B装置，则实验中测得的PH₃含量将．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10^-4mol/L Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为mg/kg．

（2011?宝山区一模）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按如下图所示的装置和试剂完成了一个实验．
实验步骤：
①a、b、c、d四处各滴1滴如图所示的试液，浓度均为0.1mol?L^-1；
②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向晶体滴加1滴浓盐酸后，在试剂上盖上表面皿．
（1）e处产生黄绿色气体，写出e处发生反应的化学方程式（不用配平）：
+→MnCl₂+++
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（2）a处反应的离子方程式为；d处的实验现象为．
（3）通过该实验，能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由强到弱的顺序是．（若认为“不能”，则此空不用填写）