题目列表(包括答案和解析)
(1)现行高中化学课本第一册的学生实验一中设计了CuO对KClO3分解的催化作用的实验,某化学兴趣小组对此产生了兴趣,研究CuO和MnO2对KClO3分解的催化性能。
实验装置:
图4-3
实验记录:
实验序号 | 试管中药品 | 加热时间 | 待测数据 |
1 | 20s |
| |
2 | 20s |
|
问题与讨论
①这里的待测数据是__________________________;
②测气体的体积,是选装置(Ⅰ)还是选装置(Ⅱ)?__________________________;
③实验开始时,是先把导管通入量筒中,还是先加热?理由是什么?
____________________________________________________________________
④实验时间到后,应如何操作?
____________________________________________________________________
(2)已知下列反应:2H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+8H2O。学生在做此实验时发现:在敞口容器中,当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合后,开始产生氧气的速率很慢,一段时间后产生氧气的速率很迅速,经测定溶液的温度基本没变,该学生经过思考认为不可能是温度、浓度、压强的影响,只可能是催化剂的影响。为了证实自己的推断,设计了以下对比实验:
①空白实验 ②起始时加入少量K2SO4固体
③起始时加少量______________ ④起始加入少量水
实验结果:起始反应速率③最快,④最慢,①②基本相同
请解释实验①过程中现象产生的原因:_____________________________________________。
高中化学学习阶段,氨的催化氧化反应也可用某金属M(相对原子质量<100)的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子(类似于原子团)。
(1)150℃、常压下,6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后,氧化物无剩余,气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为___________。
将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液,该溶液中溶质的物质的量浓度为
_______mol·L-1。
(2)取(1)中所配溶液12.5mL,稀释至25mL,缓缓通入2688mL氨气(标况下),在一定条件下反应恰好完全,得到产物B(摩尔质量为260.5g/mol),继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定,达到终点时,耗去AgNO3溶液40.0mL。将B投入过量烧碱溶液中,未检测出NH3的逸出。则B的化学式可表示为 。
(3)已知在下图中,L的位置完全相同。现有另一种配离子[M(NH3)6-xClx]n±(1≤x≤5,且x为整数),结构类似下图。
如果该配离子共有2种不同结构,该配离子的式量为 。
(4)一定条件下,3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂(效果相当于0.03mol O2)氧化,再加入0.05mol KCl,经一些特殊工艺处理,K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐(式量<360),且盐内部阴阳离子个数比为1:2。则该盐的式量以及物质的量分别为_______________。
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