研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．

【实验准备】

用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液变红	现象Ⅰ	溶液变红
加入CuSO4溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象Ⅱ	产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水	澄清石灰水 变浑浊	澄清石灰水 无明显变化	澄清石灰水 无明显变化

表中的现象Ⅰ为　　；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是　　．

【查阅资料】

（1）氯化钙溶液显中性．

（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH

【实验及分析】

甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃．

乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂．

丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃．

【反思与评价】

（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．

①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是　　．

②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是　　．

（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
① ②	① ②	滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是　　（填字母序号）．

a．盐溶液可能显碱性

b．化学反应的产物与反应物的量有关

c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．

荣成是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是．（各步骤不要重复使用）
（3）镁合金的强度高．机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车．飞机．火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO₃）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降．过滤得到Mg（OH）₂沉淀；
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中和得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O；
Ⅳ．将MgCI₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂
V．电解熔融的无水MgCl₂可得到Mg，请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I．Ⅲ的有关化学方程式：
I．贝壳煅烧成生石灰
Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中和
②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号）：
③步骤中Ⅲ的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行这一操作需要的主要
仪器有玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．