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    补写出下列名句名篇中的空缺部分. (1)＿＿＿＿＿.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.斜阳草树.寻常巷陌.人道寄奴曾住.(辛弃疾) (2)其间旦暮闻何物.杜鹃啼血猿哀鸣.＿＿＿＿＿＿＿.＿＿＿＿＿＿＿.(白居易) (3)＿＿＿＿＿＿＿.＿＿＿＿＿＿＿.其中往来种作.男女衣着.悉如外人.(陶渊明) (4)客路青山外.行舟绿水前.＿＿＿＿＿＿＿.＿＿＿＿＿＿.(王湾) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
    ①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．
    ②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊试液变红．
    ③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成．
    ④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．
    ⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D．
    ⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E．
    ⑦将47.4g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g．
    根据上述实验现象和结果回答下列问题：
    （1）确定A、B、D、E，写出它们的化学式．
    A
    KAl（SO4）2?12H2O
    KAl（SO4）2?12H2O
     B
    Al（OH）3
    Al（OH）3
     D
    NaAlO2
    NaAlO2
      E
    AlCl3
    AlCl3

    （2）写出下列实验步骤中的离子反应：
    ⑤
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ；⑥
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．

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    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方
    案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记
    录表中数据模糊，分别用a、b表示）：
    实验方案 实验现象
    1，用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
    2，向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    3，钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    4，镁条与amol/L的盐酸反应
    5，铝条与bmol/L的盐酸反应
    6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量    		 I．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
    I I．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色
    III．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    IV．剧烈反应，产生的气体可燃
    V．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
    VI．生成淡黄色沉淀
    请根据记录回答下列问题：
    （1）该同学的实验目的为
    探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律
    探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律
    ；
    （2）请比较a、b的大小关系（选择“＞”、“＜”、“=”填空）：a
    =
    =
    b
    （3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是
    镊子
    镊子
    ；
    （4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：
    I
    3
    3
    I I
    1
    1
    III
    5
    5
    IV
    4
    4
    ；
    （5）请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：
    实验方案2：
    H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
    H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

    实验方案3：
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    （6）该实验结论是
    第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
    第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
    ．

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    写出下列原电池中电极反应式和电池反应方程式。

    (1)正极：________________________________________________；

    (2)负极：________________________________________________；

    (3)电池反应：____________________________________________。

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    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是              。

    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致             溶解，产生            沉淀。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    3.3

    9.4

     

    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入             （填加入物质的化学式），然后                                          （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是          （填写物质的化学式）。

    （4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③                     ，④                         ，⑤MgO称量。

    （5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置                （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）

    （6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=      ，b=          ，c=             。

     

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    有机化合物A为一元溴代有机酸，仅含C、H、O、Br元素，与A相关的反应框图如下：

    ⑴写出下列反应过程中的有机反应类型：

    A→C中①是　　　　　　　　　，C→E是　　　　　　　　　。

    ⑵写出F的结构简式：　　　　　　　　　　　　。

    ⑶写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　。

    ⑷写出反应A→B的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

     

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