练习册

  • 练习册
  • 试题
    13．下列物质中.不与水反应的是( ) A. SiO2 B. CO2 C. SO2 D. CaO 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列物质中，不与水反应的是

    A. SiO2       B. CO2        C. SO2      D. CaO

    查看答案和解析>>

    下列说法中正确的是                                                  （   ） 

    ①向石蕊试液中缓慢通入过量的Cl2，溶液最终呈无色

    ②SiO2不能与硝酸反应，但能与氢氟酸、NaOH溶液反应，并且是酸性氧化物

    ③铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下均不发生反应

    ④CO2、SO2、NO2均是大气污染物，并且都能形成酸雨

    ⑤用质量分数为98%，密度为18.4g/ml的浓H2SO4配制浓度为2.3mol/L的稀        H2SO4溶液500ml时，需要用量筒量取浓硫酸6.3ml；

    ⑥由浓硫酸配制稀硫酸时，没有把稀释后的溶液冷却到室温就进行了定容，则所配溶    液浓度将偏高,应对定容后的溶液进行冷却，再加水定容。

    A.①②              B.②⑤              C.①③              D.④⑥

    查看答案和解析>>

    下列说法中正确的是                                                  （   ） 

    ①向石蕊试液中缓慢通入过量的Cl2，溶液最终呈无色

    ②SiO2不能与硝酸反应，但能与氢氟酸、NaOH溶液反应，并且是酸性氧化物

    ③铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下均不发生反应

    ④CO2、SO2、NO2均是大气污染物，并且都能形成酸雨

    ⑤用质量分数为98%，密度为18.4g/ml的浓H2SO4配制浓度为2.3mol/L的稀        H2SO4溶液500ml时，需要用量筒量取浓硫酸6.3ml；

    ⑥由浓硫酸配制稀硫酸时，没有把稀释后的溶液冷却到室温就进行了定容，则所配溶    液浓度将偏高,应对定容后的溶液进行冷却，再加水定容。

    A.①②              B.②⑤              C.①③              D.④⑥

    查看答案和解析>>

    (10分)类推法是科学学习的重要方法之一

    (1)下列类推结论正确的是：              

     

    类比对象

    结论

    A

    Cl2+H2OHCl+HClO

    I2+H2OHI+HIO

    B

    C+2CuO  2Cu+CO2↑

    C+SiO2 Si+ CO2↑

    C

    Na2O+H2O == 2NaOH

    CuO+H2O == Cu（OH）2

    D

    Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO

    Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

    (2)在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题：

    元素

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    单质熔点(℃)

    －218.4

    113

     

    450

    单质沸点(℃)

    －183

    444.6

    685

    1390

    主要化合价

    －2

    －2，＋4，＋6

    －2，＋4，＋6

     

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2

    反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    ①硒的熔点范围可能是_______ ；②碲的化合价可能有_______ ；

    ③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是            (填化学式)；

    ④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    (10分)类推法是科学学习的重要方法之一

    (1)下列类推结论正确的是：              

     

    类比对象

    结论

    A

    Cl2+H2OHCl+HClO

    I2+H2OHI+HIO

    B

    C+2CuO  2Cu+CO2↑

    C+SiO2 Si+ CO2↑

    C

    Na2O+H2O == 2NaOH

    CuO+H2O == Cu（OH）2

    D

    Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO

    Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

    (2)在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题：

    元素

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    单质熔点(℃)

    －218.4

    113

     

    450

    单质沸点(℃)

    －183

    444.6

    685

    1390

    主要化合价

    －2

    －2，＋4，＋6

    －2，＋4，＋6

     

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2

    反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    ①硒的熔点范围可能是_______ ；②碲的化合价可能有_______ ；

    ③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是             (填化学式)；

    ④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案