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    21．下列说法正确的是( ) A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水.使溶液的pH＝7.则混合液中:c(NH4+)＝c(Cl-) C．0.1mol/L的Na2S溶液中:c(Na+)＝2c(S2-) D．0.1mol/L的乙二酸溶液的pH>1.则等体积.等浓度的乙二酸溶液与NaOH溶液混合.溶液的pH>7 22．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液.它们的( ) A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同 23．甲酸和乙酸都是弱酸.当它们的浓度均为0.10mol·L-1时.甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍.现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b.以及0.10mol·L-1的乙酸.经测定它们的pH从大到小依次是a.乙酸.b.由此可知( ) A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度力. 24．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液.分别中和等体积.等物质的量浓度的氢氧化钠溶液.当氢氧化钠恰好被完全中和时.消耗盐酸和醋酸的体积分别为V1和V2.则V1和V2的关系正确的是( ) A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2 【查看更多】

     

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    下列说法不正确的是(    )

    A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c ( Na+ ) > c ( HCO3— ) > c( OH— ) >c ( H+ )

    B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多

    C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH4+ ) = c ( Cl— )

    D．浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=7

     

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     下列说法不正确的是             （    ）

        A．0．2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

        B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

        C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）= c（Cl-）

        D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

     

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    工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．
    （1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：
    ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=______kJ?mol-1
    （2）T℃时，已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
    ①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H2）=______．
    ②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为______．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO2）=______．
    （3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
    物质的化学式CH3COOHH2CO3
    电离平衡常数K=1.8×10-5  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    ①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，则 NH4HCO3溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中=______．
    ③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是______（填代号）．
    a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不变．

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    工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．
    （1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：
    ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=______kJ?mol-1
    （2）T℃时，已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
    ①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H2）=______．
    ②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为______．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO2）=______．
    （3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
    物质的化学式 CH3COOH H2CO3
    电离平衡常数 K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
    ①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，则 NH4HCO3溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    =______．
    ③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是______（填代号）．
    a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不变．
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