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    例1, 某固体混合物可能含有氯化镁.碳酸钙.硫酸铜.碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种.现进行以下实验: (1)将该混合物放入足量水中.得无色透明溶液, 的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象, 的溶液中加入盐酸.有气泡产生. 据上可推断原混合物中肯定有 .肯定没有 .可能有 . 用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应. 例2.某固体混合物可能含有氯化钾.碳酸钠.硫酸铜.硫酸钾和硝酸钡.现进行以下实验:(1)将该混合物放入足量水中.产生白色沉淀.得无色透明溶液, (2)再加入足量的稀硝酸.沉淀全部溶解.逸出无色气体.所得溶液澄清透明, (3)最后加入稀硫酸.又立刻出现白色沉淀. 据上可推断原混合物中肯定有 .肯定没有 .可能有 .用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应. 例3.有一包白色混合物.可能含有硫酸铜.硫酸钡.碳酸钠.氯化钙.硝酸钠.氯化钾中的一种或几种.现做如下实验: ①将混合物放入足量水中.得到无色透明液体 ②在上述溶液中加入盐酸.有气泡产生 ③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液.有白色沉淀生成. 则原混合物中一定有: 混合物中一定没有 .可能含有 . 肯定发生的化学方程式是:(1) (2) 练习:1,有一包固体粉末.可能由碳酸钙.硫酸钾.硝酸钠.氯化铁.氯化钡中的一种或几种组成.做实验得到以下结论: (1) 将此固体粉末加到水中.得到白色沉淀.上层溶液为无色. (2) 该白色沉淀部分溶于稀硝酸.且有气体放出. 从实验可判断出.该粉末中一定含有＿＿＿＿.一定不含有＿＿＿＿. 2,有一包固体粉末, 可能含有炭粉.氧化铜.氧化铁.碳酸钙中的一种或几种.进行如下实验: ①取样, 加热至高温产生一种气体, 该气体能使澄清的石灰水变浑浊.②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解, 同时产生一种可燃性气体.试推断: (1) 该固体粉末中一定含有 , 一定没有 . (2) 该固体粉末中可能含有 , 为证实该物质是否存在, 可选用的试剂是 . 3. 有一包白色固体.可能含有氯化钡.硝酸钾.硫酸铜.氯化钠.碳酸钠.硫酸钠中某几种.(1)取该固体混合物溶于水.有白色沉淀生成.经过滤.得到无色滤液,(2)在白色沉淀中加稀硝酸.沉淀部分溶解,(3)在滤液中滴入硝酸银溶液.生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.由此可见: ①混合物中一定有 ,肯定没有 .可能有 . ②写出反应中的化学方程式: 4, 有一混合气体由HCl.CO.H2.H2O.CO2组成.将其依次通过①足量氢氧化钠溶液.②浓硫酸.③灼热氧化铜后.剩余气体是 ( ) A.没有气体剩余 B.只有CO2剩余 C.只有H2O 剩余 D.H2O和CO2 5,有一气体可能有CO.CO2.H2.HCL气体的混合物.依次通过(1)澄清的石灰水时无沉淀.(2)通过灼热的氧化铜.黑色粉末变红但无水出现.将剩余气体通过澄清石灰水时.有白色沉淀生成.由此可见:①混合物气体中一定有: ,肯定没有: 6.甲乙两车间的废水中含有Na+.Ag+.Cu2+.CO32-.OH-.NO3- 六种离子: (1)乙车间的废水呈蓝色.其中的阴离子 为 ,如果加入足量的铁可以回收的金属有 , (2)甲车间的废水含有的三种离子是 , (3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有 , (4)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠和硝酸钾．现进行以下实验：
    （1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；
    （2）向（1）的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；
    （3）在上述（1）的溶液中加入盐酸，有气泡产生
    根据以上推断，原混合物中肯定有
    碳酸钠
    碳酸钠
    ，肯定没有
    氯化镁、硫酸铜、碳酸钙
    氯化镁、硫酸铜、碳酸钙
    ，可能有
    硝酸钾
    硝酸钾
    ．用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应．
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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    某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠和硝酸钾．现进行以下实验：
    （1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；
    （2）向（1）的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；
    （3）在上述（1）的溶液中加入盐酸，有气泡产生
    根据以上推断，原混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______．用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应．______．

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    某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品．

    (一)将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：

    (1)加入氢氧化钠溶液的目的是________．

    (2)操作Ⅰ的名称是________．

    (3)操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg(OH)2、________(填化学式)．

    (4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是________．

    (二)将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠，NaHCO3)析出，反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．

    (1)加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为________．

    (2)称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质________(写化学式)．

    (三)为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：．

    (1)某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是________．

    (2)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．(标明二氧化碳质量的相应数值)

    (3)计算该样品中纯碱的质量分数(写出计算过程)．

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    某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    （一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
    （1）加入氢氧化钠溶液的目的是
    除去海水中的氯化镁
    除去海水中的氯化镁
    ．
    （2）操作Ⅰ的名称是
    过滤
    过滤
    ．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、
    CaCO3、BaCO3
    CaCO3、BaCO3
    （填化学式）．
    （4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是
    除去滤液中的NaOH和Na2CO3
    除去滤液中的NaOH和Na2CO3
    ．
    （二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
    （1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
    2NaHCO
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    （三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

    （1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是
    促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸
    促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸
    ．
    （2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
    （3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．

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    某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    （一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
    （1）加入氢氧化钠溶液的目的是________．
    （2）操作Ⅰ的名称是________．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、________（填化学式）．
    （4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是________．
    （二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
    （1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为________．
    （2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质________（写化学式）．
    （三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

    （1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是________．
    （2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
    （3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．

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