34. 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下: (1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11 (2)接触室中发生反应的化学方程式是 . (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是 . a. 为使黄铁矿充分燃烧.需将其粉碎 b. 过量空气能提高的转化率 c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)每160g气体与化合放出260.6kJ的热量.该反应的热化学方程是 . (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收.再用浓硫酸处理.得到较高浓度的和铵盐. ①既可作为生产硫酸的原料循环再利用.也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的.吸收的离子方程式是 . ② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数.将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中.沸水浴加热至气体全部逸出.该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全.测定浓硫酸增加的质量. 部分测定结果: 铵盐质量为10.00g和20.00g 时.浓硫酸增加的质量相同,铵盐质量为30.00g时.浓硫酸增加的质量为0.68g,铵盐质量为40.00g时.浓硫酸的质量不变. 计算:该铵盐中氮元素的质量分数是 %, 若铵盐质量为15.00g. 浓硫酸增加的质量为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整:4
FeS2
FeS2
+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
(2)接触室中发生反应的化学方程式是
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)
abd
abd

a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可制造水泥或制砖,含铁品位高的矿渣可炼铁
(4)每160g SO3气体与液态H2O化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程式是
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol

(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐.
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2.SO2吸收Br2的离子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解).该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量.铵盐质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变.计算:该铵盐中氮元素的质量分数是
14.56
14.56
%;若铵盐质量为15.00g,浓硫酸增加的质量为
2.31g
2.31g
.(计算结果保留两位小数)

查看答案和解析>>

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4
FeS2
FeS2
+11O2 
 高温 
.
 
 2Fe2O3+8SO2
(2)接触室中发生反应的化学方程式是
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)
abd
abd

a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐.SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2.SO2吸收Br2的离子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

(5)将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L.则该条件下SO2的平衡转化率为
80%
80%

(6)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4.酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是
抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+
抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+

查看答案和解析>>

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
精英家教网
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4
 
+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
(2)接触室中发生反应的化学方程式是
 

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)
 

a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程式是
 

(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐.
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2.SO2吸收Br2的离子方程式是
 

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解),该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量.
部分测定结果:
铵盐质量为10.00g和20.00g时,浓硫酸增加的质量相同;
铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变.
计算:该铵盐中氮元素的质量分数是
 
%;若铵盐质量为l5.00g,浓硫酸增加的质量为
 
.(计算结果保留两位小数)

查看答案和解析>>

(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

 4       +11

(2)接触室中发生反应的化学方程式是           

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)        

 a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎

  b. 过量空气能提高的转化率

 c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率

 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(4)每160g气体与化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是       

(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的和铵盐。

既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的吸收的离子方程式是           

② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果;

铵盐质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。

计算:该铵盐中氮元素的质量分数是          %;若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为       。(计算结果保留两位小数)  

 

查看答案和解析>>

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4________+11O22Fe2O3+8SO2

(2)接触室中发生反应的化学方程式是__________________。

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)___________。

a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎

b.过量空气能提高SO2的转化率

c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(4)每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量,该反应的热化学方程式是________。

(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。

①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是___________。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解),该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果:

铵盐质量为10.00 g和20.00 g时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00 g时,浓硫酸增加的质量为0.68 g;铵盐质量为40.00 g时,浓硫酸的质量不变。计算:该铵盐中氮元素的质量分数是___________%;若铵盐质量为15.00 g,浓硫酸增加的质量为___________。(计算结果保留两位小数)

查看答案和解析>>


同步练习册答案