36. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下, I 从废液中提纯并结晶处. II将溶液与稍过量的溶液混合.得到含的浊液 IV 将浊液过滤.用90°C热水洗涤沉淀.干燥后得到固体 V煅烧.得到固体 已知:在热水中分解 (1) I中.加足量的铁屑出去废液中的.该反应的离子方程式是 (2) III中.生成的离子方程式是 .若浊液长时间暴露在空气中.会有部分固体表面变为红褐色.该变化的化学方程式是 . (3) IV中.通过检验来判断沉淀是否洗涤干净.检验操作是是 (4) 已知煅烧的化学方程式是.现煅烧464.0kg的.得到316.8kg产品.若产品中杂质只有.则该产品中的质量是 kg(摩尔质量/g·:) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);
I 从废液中提纯并结晶出FeSO4?7H2O.
II将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液
IV 将浊液过滤,用90.C热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体
V煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体
已知:NH4HCO3在热水中分解
(1)I中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+
(2)该反应的离子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)II中,生成FeCO3的离子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O

(4)若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe(OH)3
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe(OH)3

(5)IV中,通过检验S
O
2-
4
来判断沉淀是否洗涤干净.检验S
O
2-
4
操作是
取少量洗涤后的试液放入试管中,滴加酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则沉淀洗涤干净
取少量洗涤后的试液放入试管中,滴加酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则沉淀洗涤干净

(6)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
高温
.
.
2Fe2O3+4CO2
,现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是
288.0
288.0
kg(摩尔质量/g?mol-1:FeCO3-116   Fe2O3-160   FeO-72)

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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4?7H2O.
Ⅱ.将FeSO4?7H2O配制成溶液.
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液.
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体.
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体.
已知:NH4HCO3在热水中分解.
(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是
 

(2)Ⅱ中,需加一定量酸,该酸最好是
 
.运用化学平衡原理简述该酸的作用
 

(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是
 
.若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是
 

(4)Ⅳ中,通过检验S
O
2-
4
来判断沉淀是否洗涤干净,检验S
O
2-
4
的操作是
 

(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4CO2.现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品.若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是
 
kg.(摩尔质量/g?mol-1:FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72)

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(15分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);

I 从废液中提纯并结晶处FeSO4?7H2O。

II将溶液与稍过量的溶液混合,得到含的浊液

IV 将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到固体

V煅烧,得到固体

已知:在热水中分解

(1)       I中,加足量的铁屑出去废液中的,该反应的离子方程式是         

(2)       II中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用        

(3)       III中,生成的离子方程式是          。若浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是        

(4)       IV中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是          

(5)       已知煅烧的化学方程式是,现煅烧

464.0kg的,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有,则该产品中的质量是            kg(摩尔质量/g?

 

 

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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。

Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。

已知:NH4HCO3在热水中分解。

(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是_________________。

(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是_____________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_____________。

(4)Ⅳ中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_____________。

(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是_________ kg。(摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);

I 从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。

II将溶液与稍过量的溶液混合,得到含的浊液

IV 将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到固体

V煅烧,得到固体

已知:在热水中分解

(1)       I中,加足量的铁屑出去废液中的,该反应的离子方程式是         

(2)       II中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用        

(3)       III中,生成的离子方程式是          。若浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是        

(4)       IV中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是          

(5)       已知煅烧的化学方程式是,现煅烧464.0kg的,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有,则该产品中的质量是            kg(摩尔质量/g·

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